高考专题归类4化学计量与定律

高考化学分类解析(四)——化学计量及定律

 (一)选择题

1.(2002年春，8)设N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A.氯化氢的摩尔质量等于N_A个氯分子和N_A个氢分子的质量之和

B.常温常压下1 mol NO₂气体与水反应生成N_A个NO 离子

C.121 g CCl₂F₂所含的氯原子个数为2N_A

D.62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O 离子数为N_A

2.(2002年河南，15)1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

X(g)＋aY(g) bZ(g)

反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A.a=1,b=1                                         B.a=2,b=1

C.a=2,b=2                                         D.a=3,b=2

3.(2001年上海，16)设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

B.18 g水中含有的电子数为10N_A

C.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

D.在1 L 2 mol·L^－1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

4.(2000年春，7)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的 。则原混合气体可能是

A.H₂和O₂                                                                                  B.HCl和NH₃

C.H₂和Cl₂                                                                                 D.CO和O₂

5.(2000年广东，10)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A.质量                                              B.原子总数

C.碳原子数                                       D.密度

8.(1999年上海，23)由CO₂、H₂和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO₂、H₂和CO的体积比为

A.29∶8∶13                                     B.22∶1∶14

C.13∶8∶29                                     D.26∶16∶57

9.(1998年全国，16)依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是

A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

12.(1997年上海，6)设阿伏加德罗常数的符号为N_A，下列叙述正确的是

A.1 mol D₂O所含质子数为12N_A

B.10　g氖气所含原子数为N_A

C.0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A

D.标准状况下，1 L水所含分子数为 N_A

13.(1996年全国，24)在化合物X₂Y和YZ₂中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X₂YZ₃中Y的质量百分比约为

A.20%                                              B.25%

C.30%                                              D.35%

14.(1996年全国，9)将1体积选项中的一种气体与10体积O₂混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可能是

A.Cl₂                                                                                                 B.CO

C.CO₂                                                                                              D.N₂

15.(1995年全国，9)下列说法正确的是(N₀表示阿伏加德罗常数的值)

A.在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5N₀

B.在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N₀

C.32 g氧气含原子数目为2N₀

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

16.(1995年全国,24)在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为

A.16∶9                                           B.23∶9 

C.32∶9                                           D.46∶9

●答案解析

(一)选择题

1.答案：C

解析：N_A个氯分子和N_A个氢分子可生成2 mol HCl，故A错；NO₂与水反应的方程式为：3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO，故B错；CCl₂F₂的相对分子质量为121，121 g CCl₂F₂的物质的量恰为1 mol，其分子中含有2 mol Cl原子，故C对；Na₂O溶于水与水反应后所得溶液为NaOH溶液，不存在O ,故D错。

2.答案：AD

解析：平衡后气体的物质的量为(0.5＋0.5a＋0.5b)mol，气体的密度之比与体积成反比，体积之比又等于物质的量之比，故有：   1＋a=2b  所以a=1时，b=1；a=3时，b=2。

3.答案：A

解析：因为辛烷在标准状况下是液态的，标准状况下的22.4 L辛烷并不是1 mol，故A错。

4.答案：A

解析：此题考查了化学反应中各反应物的计量数之间的关系及相同条件下气体的压强与气体的物质的量的关系。等物质的量的H₂和O₂反应，剩余0.05　mol　O₂，压强变为原来的1／4；HCl和NH₃恰好完全反应生成固体NH₄Cl，压强为0；H₂与Cl₂反应后物质的量不变，压强不变；CO与O₂反应生成气态的CO₂，压强变为原来的3/4。

5.答案：C

解析：相同条件下，气体体积相同，则物质的量相同，其中混合气体的平均分子组成中碳原子数为2，平均氢原子数在2与6之间，即混合气体的平均式量小于C₂H₆的式量，故只有答案C正确。

8.答案：CD

解析：由于CO与N₂具有相同的相对分子质量，所以CO₂、H₂、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO₂和H₂来决定，CO的量可以任意。由交叉法：

9.答案：CD

解析：气体的摩尔质量与其温度、压强及体积均无关，因而选项A可以首先被否定。根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，两种气体的物质的量与它们的体积成正比。但由于体积并不与密度成正比，因此选项B不对。从阿伏加德罗定律可直接判断出选项D也是正确的。对于两种气体， ，在同温同压下，V_m=V_m′，即得摩尔质量之比等于密度之比。

12.答案：C

解析：D与H仅是中子数不同，两种原子中所含质子数相同，故A错；10 g氖气所含原子数为0.5 N_A，因氖为单原子分子；常温下水为液态，故D错。

13.答案：B

解析：此类题求相对原子质量，或设相对分子质量求解都较麻烦，而直接求相对原子质量的比值较简捷

由X₂Y得  X∶Y=60/2∶40=3∶4                           ①

由YZ₂得  Y∶Z=50∶50/2=2∶1                            ②

联立①②得X∶Y∶Z=3∶4∶2

代入X₂YZ₃中 ×100％＝ ×100％＝25％。

14.答案：CD

解析：采用试项法。

15.答案：BC

解析：A.在标准状况下，11.2 L氯气为0.5 mol，含分子数为0.5N₀。而现题给状况为常温常压，此状况下11.2 L氯气折合标况下体积要小于11.2 L即小于0.5 mol，所以此说法错误。

B.氦气直接由原子组成，1 mol氦气一定含N₀个原子，与状况无关，说法正确。

C.氧气为双原子分子，32 g氧气即为1 mol氧气，含原子数一定为2N₀个，说法正确。

D.由阿伏加德罗定律知在同温同压下，相同体积的任何气体都含相同的分子数，对单质气体也同样适用，而所含原子数目是否相同还要看单质中含的原子数是否相同，常见气体单质分子含原子数不同，如惰气含1个原子，O₂、N₂为双原子分子，O₃含3个原子等，故D项说法是错误的。

16.答案：A

解析：反应中R与M的质量之比为22∶(9×2)，又生成4.4 g R，则生成M的质量为 ×9×2＝3.6 g，反应后生成物的总质量为4.4 g＋3.6 g=8 g，所以参加反应的Y的质量为8 g－1.6 g=6.4 g，所以Y与M的质量比为6.4∶3.6=16∶9，故选A。