十年高考专题归类3能量变化

高考化学分类解析(三)——化学反应中的能量变化

 (一)选择题

1.(2002年上海综合，18)下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

①燃烧时发生氧化反应  ②充分燃烧的产物不污染环境  ③乙醇是一种再生能源  ④燃烧时放出大量热量

A.①②③                                                 B.①②④

C.①③④                                                 D.②③④

2.(2002年上海综合，16)航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：

2NH₄ClO₄ N₂↑＋4H₂O＋Cl₂↑＋2O₂↑＋Q，

下列对此反应的叙述中错误的是

A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

3.(2002年天津，9)沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A.2CH₄(g)＋4O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)    ΔH=＋890 kJ·mol^－1

B.CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)      ΔH=＋890 kJ·mol^－1

C.CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)      ΔH=－890 kJ·mol^－1

D.1/2CH₄(g)＋O₂(g)===1/2CO₂(g)＋H₂O(l)   ΔH=－890 kJ·mol^－1

4.(1999年上海，9)在相同条件下，下列物质分别与H₂反应，当消耗等物质的量的H₂时放出热量最多的是

A.Cl₂                   B.Br₂                   C.I₂                     D.S

5.(1996年全国，19)在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q₂＞Q₁的是

A.2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)＋Q₁              2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)＋Q₂

B.S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)＋Q₁                                      S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)＋Q₂

C.C(s)＋ O₂(g)===CO(g)＋Q₁                                C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)＋Q₂

D.H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)＋Q₁                               H₂(g)＋ Cl₂(g)===HCl(g)＋Q₂

●答案解析

(一)选择题

1.答案：D

解析：有机物燃烧时都发生氧化反应，并不是乙醇作为燃料的优点。

2.答案：D

解析：在2NH₄ClO₄===N₂↑＋4H₂O＋Cl₂↑＋2O₂↑＋Q中，高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂。

3.答案：C

解析：0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445 kJ热量，即1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出890 kJ热量。根据热化学方程式的有关规定，要注明聚集状态，要标出热效应，故符合题意的是C项。

4.答案：A

解析：此题考查了元素的非金属性与反应放出能量大小的关系。元素的非金属性越强，越易与H₂化合，生成的氢化物也越稳定，放出的能量也越多。

5.答案：AC

解析：此题要掌握相同物质反应时影响热效应值大小的两个因素，一是物质的数量多少，二是物质状态。A、B两组属状态不同：A组中因H₂O(l) H₂O(g)是吸热的，所以Q₂＞Q₁符合题意，B组中S(s) S(g)是吸热的，但因其是反应物故Q₁＞Q₂。C、D两组属反应物的数量不同，量多的热效应大，故C正确。