高考专题归类1 氧化还原

高考化学分类解析(一)——氧化还原反应

(一)选择题

1.(2003年上海春季，18)苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe^2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

A.氧化性                                                        B.还原性

C.碱性                                                     D.酸性

2.(2002年江苏综合，25)在100 mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01 mol Cl₂，有一半Br^－变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A.0.0075 mol·L^－1                                                                                     B.0.0018 mol·L^－1

C.0.075 mol·L^－1                                                                          D.0.08 mol·L^－1

3.(2002年河南，5)R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为＋2，且X^2＋与单质R不反应；X^2＋＋Z===X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋===Y^2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A.R^2＋>X^2＋>Z^2＋>Y^2＋                                                                  B.X^2＋>R^2＋>X^2＋>Z^2＋

C.Y^2＋>Z^2＋>R^2＋>X^2＋                                                                  D.Z^2＋>X^2＋>R^2＋>Y^2＋

5.(2001年全国，8)将NO ＋Zn＋OH^－＋H₂O NH₃＋Zn(OH) 配平后，离子方程式中H₂O的系数是

A.2                       B.4                              C.6                              D.8

7.(2001年春，2)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A.用油脂制肥皂                                       B.用铝土矿制金属铝

C.用氯气和消石灰制漂白粉                            D.用氢气和氮气合成氨

10.(1998年上海，19)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H₂SO₃＋I₂＋H₂O===2HI＋H₂SO₄ 

2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I₂

3FeCl₂＋4HNO₃===2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe(NO₃)₃

A.H₂SO₃＞I^－＞Fe^2＋＞NO                          B.I^－＞Fe^2＋＞H₂SO₃＞NO

C.Fe^2＋＞I^－＞H₂SO₃＞NO                          D.NO＞Fe^2＋＞H₂SO₃＞I^－

11.(1997年全国，24)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

A.NO₂                                                                                                           B.NO

C.N₂O                                                      D.N₂

12.(1997年全国，7)下列叙述中，正确的是

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

13.(1996年上海，6)下列离子中最易给出电子的是

A.Cl^－                                                                                                              B.Cu^2＋

C.Fe^2＋                                                                                                           D.F^－

15.(1995年上海，27)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

(1)G Q＋NaCl                                 (2)Q＋H₂O X＋H₂

(3)Y＋NaOH G＋Q＋H₂O                (4)Z＋NaOH Q＋X＋H₂O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为

A.QGZYX                                              B.GYQZX

C.GYZQX                                              D.ZXGYQ

16.(1994年全国，16)X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y^2＋和Z^2＋离子共存的溶液时，Y先析出；又知M^2＋离子的氧化性强于Y^2＋离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.X>Z>Y>M                                    B.X>Y>Z>M

C.M>Z>X>Y                                     D.X>Z>M>Y

 

 

 

 

 

 

 

 

●答案解析

(一)选择题

1.答案：B

解析：此题考查了还原剂的还原性的相对强弱。Fe^2＋易被空气中的O₂氧化为Fe^3＋而变色，但加入维生素C后可防止此现象，说明维生素C的还原性比Fe^2＋强，阻止了Fe^2＋被氧化。

2.答案：D

解析：解此题首先要明确：H₂SO₃的还原性比Br^－强，Cl₂先氧化H₂SO₃，再氧化Br^－，设原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都为x，则：0.1 L×x× ＋0.1×x×2=0.01 mol×2  x=0.08 mol·L^－1。

3.答案：A

解析：此题主要是考查由化学方程式比较氧化性大小关系。由X^2＋＋Z===X＋Z^2＋可知，氧化性：X^2＋>Z^2＋；由Y＋Z^2＋===Y^2＋＋Z可知，氧化性Z^2＋>Y^2＋。又由R与X^2＋反应可知，氧化性R^2＋>X^2＋。

故四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：R^2＋>X^2＋>Z^2＋>Y^2＋。

5.答案：C

解析：此题考查的是氧化还原反应离子方程式的配平方法。由得失电子数目守恒可配平NO 、Zn、NH₃、Zn(OH) 的系数分别为1、4、1、4，再由电荷守恒可知OH^－的系数为7，最后由原子守恒得H₂O的系数为6。

7.答案：A

解析：氧化还原反应必须伴有元素化合价的变化。B中的铝元素，C中的氯元素，D中的氮元素和氢元素都发生了价态的变化，故都是氧化还原反应。

10.答案：A

解析：由第一个方程式得还原性：H₂SO₃＞I^－，由第二个方程式得还原性：I^－＞Fe^2＋，由第三个方程式得：Fe^2＋＞NO，故选A。

11.答案：C

解析：设金属化合价为a，物质的量为2 mol,即被还原硝酸为1 mol,再设HNO₃降低x价，则由升降相等得：2a=1·x，即x=2a，讨论：

对照选项，只有C项，1 mol HNO₃降4价，其还原产物价态为＋1价，产物为N₂O，故选C。

12.答案：AD

解析：MnO 中含金属元素Mn,但是阴离子，故A对；H₂、S、C等非金属单质在

O₂中燃烧是还原剂，故B错；HCl中的Cl^－被氧化为Cl₂，故C错；Fe^3＋被还原为Fe^2＋，故D对。

13.答案：C

解析：离子易给出电子即还原性强。Cu^2＋已达到最高正价只有氧化性。F₂是最强的氧化剂，故F^－不易失去电子；Cl₂也为较强的氧化剂，Cl^－还原性也很弱，只有强氧化剂如KMnO₄、MnO₂等才能将其氧化。Fe^2＋在空气中即可被氧化为Fe^3＋，所以其还原性在四种离子中是最强的。所以在给出的离子中数Fe^2＋最易失去电子，故选C。

15.答案：B

解析：此题要求掌握①歧化反应原理即由中间价生成相对较高价态和较低的价态，由此可知(3)中Y的价态介于Q、G之间；由(4)知Z的化合价介于Q、X之间；②Q＋H₂O X＋H₂，其中H₂由2H^＋ H₂得之，而X则一定由Q失电子化合价升高得之，即化合价

X＞Q，联系(4)可知Q<Z<X;由(1)NaCl中Cl^－为氯的最低价，可知Q价>G价，联系(3)可知G<Y<Q，故选B。

16.答案：A

解析：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，说明X比Z的金属性强;电解Y^2＋和Z^2＋离子共存的溶液时，Y先析出，说明Z的金属性比Y强；M^2＋的氧化性强于Y^2＋，则说明Y的金属性比M强。