化学反应速率

【教学目的】  1、掌握化学反应速率的概念、数学表达式和影响因素。

2、掌握化学反应速率的有关计算

【重点、难点】1、化学反应速率的概念以及有关计算

2、外界条件对化学反应速率的影响

【教学过程】

一、化学反应速率的基本概念及有关计算

1．化学反应速率的基本概念：

⑴定义:______________________________________________________________

　⑵单位：                        

⑶数学表达式： v＝                       

　[说明]：①`处的浓度是指物质的量浓度(mol／L

②反应速率无负值；

③用上述方法表示的速率为平均速率,而不是瞬时速率；

④上述化学反应速率的表示方法一般不适用于 固 体或 纯液 体。因为固体或纯液体的浓度视为常数。但是，固体反应物的表面积大小是影响反应条件的因素之一。

⑤在同一条件下，同一反应中各物质反应速率数值可能不同,故表示反应速率时一定要指明 反应物和生成物中哪种物质做标准 ,同时要注意这些数值虽然不同,但它们所表示的意义相同；

2、化学反应速率的有关计算

①定义式法：

②比例关系式法；同一条件下，反应中各物质的反应速率之比= 该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数 之比；

二、影响化学反应速率的因素

　（1）　内因：                                         

　（2）　外因：

⑴浓度：在                    时，增大             ，化学反应速率         ；

减小              ，化学反应速率           。

[说明]:  改变        或         的用量, 化学反应速率基本不变。

⑵压强： 对有                 而言，在             时，通过        体积的方法以增大压强, 由于                                 ，故反应速率       。

[说明]: ①不论反应前后气体的总分子数是否相等,其它条件不变时,改变反应体系的容积(压强),化学反应速率     （选填：可能、一定）发生变化；

②改变压强，不仅影响v_正，而且影响v_逆；

③当改变容器内气体压强而有关反应的气体浓度无变化时，化学反应速率     ；

④对于     或      反应，在其它条件不变时，改变压强，化学反应速率基本不变。

⑶温度：在                          时，升高温度，化学反应速率         。  

[说明]： ①实验测得，温度每升高___℃,化学反应速率一般增加到原来的_____倍；

　　    ②在其它条件不变时，改变温度，化学反应速率    （选填：可能、一定）改变；　

        ③温度对任何反应的速率均有影响，不仅影响v_正，而且影响v_逆。

⑷催化剂能___  _其它物质的化学反应速率,而本身的____      和___     ___在反应前后都不变的物质叫该反应的催化剂。

[说明]  ①催化剂能 同 等 程度的加快（或减小）正、逆反应速率。

②使用催化剂时,必须防止    催化剂中毒   。

(5)此外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也是影响反应速率的重要因素。

三、运用活化分子的理论解释浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响

四、考点例析：

例题１.反应4NH₃(气)+5O₂ (气)==4NO(气)+6H₂O(气)在2L的密闭容器中进行,1min后,NH₃减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是                        （     ）

A. NO:0.001mol/L  B. H₂O:0.002mol/L   C. NH₃:0.002mol/L D. O₂:0.00125mol/L

[归纳总结]：

①反应速率概念中单位时间内的变化值只能是浓度变化值，不是物质的量的变化值，因此在有关计算时，要同时注意反应物的体积、反应的时间和反应物物质的量的变化。

②把化学反应速率的概念和化学方程式的意义联系起来，明确以下相等的比例关系：用各物质表示的该化学反应在一定时间内的平均反应速率之比=化学反应方程式中各物质前的化学计量数之比，在具体计算中要灵活运用上述关系式。

[平行练习1]：将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应   2A(g)+B(g)；≒2C(g)   若经2 s(秒)后测得C的浓度为O．6mol·L^-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol／(L·S)

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol／(L·S)

    ③2s时物质A的转化率为70％

    ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L^-1

    其中正确的是

    A．①③    B．①④    C．②③    D．③④

[平行练习2]：（05 广州）反应3X(g)+Y(g)≒Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率υ为    (  )

    A．υ(X)=0.03 mol·L^-1·min^-1     B．υ(Y)=0.02 mol·L^-1·min^-1

    C．υ(Z)=0.10 mol·L^-1·min^-1     D．υ(W)=0.20 mol·L^-1·min^-1

[例题2]：对于反应N₂+O₂≒2NO在密闭容器内进行，下列条件哪些能够加快该反应的速率(假定温度不变)

  A．缩小体积    B．体积不变充人N₂     C．体积不变充人He气    D．增大体积

[例题3]：用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不

能使氢气生成速率加快的是

  A．加热                       B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

  C．滴加少量CuSO₄溶液          D．不用铁片，改用铁粉

[例题4]：下列说法正确的是

    A、增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

    B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

    C、活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

    D、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

【巩固练习】

必做题：

1、在温度不变，恒容的容器中进行反应H₂≒2H(正反应为吸热反应)，若反应物的浓度由0.1mol·L^-1降到0.06mol·L^-1需20s，那么由0.06mol·L^-1降到0.036mol·L^-1所需反应时间应    (  )

  A．等于10s       B．等于12s      C．大于12s       D．小于12s

2、pH相同、体积也相同的盐酸与醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒反应，则正确的描述为    (    )

  A．开始时产生氢气的速率： υ(HCl)>υ(CH₃CO0H)

  B．开始时产生氢气的速率： υ(HCl)<υ(CH₃C00H)

  C．经过7s产生氢气的速率： υ(CH₃C00H)<υ(HCl)

  D．最终产生氢气的量：     盐酸<醋酸

3、如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g)≒2C(g)，以B的浓度 改变表示的反应速度υ_正、υ_逆与时

间的关系如图。已知υ的单位为mol／(L·s)，

则图中阴影部分的面积可表示为    (  )

A．A浓度的减少     B．B浓度的减少   

C．C物质的量增加   D．B物质的量减少

4、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是    (    )

  A．反应的化学方程式为：2M≒N

  B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(    )

    A．Na0H(固体)       B．H₂0        C．NH₄Cl(固体)     D．CH₃C00Na(固体)

6、将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH₄I(s)≒NH₃(g)+HI(g)、

2HI(g)≒H₂(g)+I₂(g)。2min后，化学反应达到平衡，测知C(H₂)为0.5mol·L^-1，C(HI)为4mol·L^-1，若上述反应速率用NH₃的浓度改变表示，则下列速率数据正确的是(    )

A．0.5 mol·L^-1·min^-1         B．2.0 mol·L^-1·min^-1

C．2.5 mol·L^-1·min^-1         D．5.0 mol·L^-1·min^-1

7、把0.6mol X气体和0．6mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：

  3X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g), 5min末生成0.2mol W。若测知以Z的浓度变化表示的

  平均反应速率为0.01mol·L^-1·min^-1，则化学反应方程式中的n值为    (  )

    A．4           B．3            C．2             D．1

8、反应3A(气)+B(气)≒2D(气)+2C(气)在不同条件 下，反应速率分别为：

①V_A=0.6mol／(L·min)，②V_B=0.45mol／(L·min)，③Vc=0.015mol／(L·S)，

④V_D=0.45mol／(L·min)。则此反应在不同条件下进行最快的是    (    )

  A．②③    B．①③    C．②④    D．①

9、如图9—1—3是800℃，A、B、C三种气体在密闭容 器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(    )

  A．A是反应物    B．若升高温度，A的转化率增大

C．前2分钟，A的反应速率是0.1mol／(L·min)

D．增大压强，A的转化率降低

10、亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：     Na₂S0₃+KI0₃+H₂S0₄→Na₂S0₄+K₂SO₄+I₂+H₂0

    (1)其中氧化剂是 KIO₃   ，若反应中有5mole^一转移，则生成的碘是 0.5   mol。

    (2)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：

    ①I0₃^-+S0₃^2-=I0₂^-+S0₄^2-(反应速率慢)    ②I0₂^-+2 S0₃^2-=I^一+2 S0₄^2- (反应速率快)

    ③5I^一+6H⁺+ I0₃^-=3I₂+3H₂0(反应速率快) ④I₂+ S0₃^2-+H₂O=2I^一+S0₄^2-+2H⁺(应速率快)

    根据上述步骤推测该反应总的反应速率由    反应决定(填写上述四步反应的序号)

    (3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在    离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

11、一定温度下，分别往容积均为5L的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入0.5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为0.09mol·L^-1。经过60s，乙容器中的反应达到平衡。(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)

(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)是：                              。

(2)前2s内乙容器中以N₂0₄的浓度变化表示的反应速率为                 。

(3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间     60s(填“大于”、“小于”或“等于”，以下同)；容器N₂O₄的浓度甲       乙；反应过程中吸收的能量甲       乙。

(4)若要使甲、乙中N₂O₄浓度相等，不能采取的措施是        (填选项的标号)。

A．保持温度不变，适当压缩甲容器体积    B．保持容器体积不变，使甲容器升温

C·保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量 N₂0₄

12、根据以下叙述回答下列问题。把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，

  使它们发生反应：3X(气)+Y(气)≒nZ(气)+2w(气)5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol／(L·min)，则：

  (1)上述反应中系数n的值是    (    )

  A．1          B．2            C．3              D．4

  (2)5min末时，Y的消耗量占原有量的百分数是         

选做题：

2. 在mA_(g) + nB_(g)== pC_(g)反应中,m.n.p为各物质的系数,现测得每分钟C增加amol/L,B减少3a/2mol/L,A减少a/2mol/L,则m:n:p的系数比为        。

3.在体积为ＶL的密闭容器中进行如下反应：mA + nB == pC + gD , 在tmin内,用A物质表示的平均反应速度为(am/p)mol/L.min,则tmin时,D物质增加的物质的量为     。

高考“离子反应 ”专项复习与训练

涉及离子反应的知识要点在历年高考中均会涉及到，其考点题型可归纳如下：

Ⅰ、易混淆概念的考查。

电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等基本概念看似简单学生却易错。如许多学生易误认为一种物质不是电解质就一定是非电解质，于是得出一些单质是非电解质的错误结论，再如一些难溶于水的电解质，易错误得出均是弱电解质等结论。

例1：下列物质中，属于强电解质的是（   ）属于弱电解质的是（   ）属于非电解质的是（   ）

①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化钠⑦二氧化碳⑧氢气⑨水

分析：抓住离子反应中的一些基本概念，该类问题可迎刃而解。

答案：⑤⑥、④⑨、①⑦

Ⅱ、离子共存问题。

该类问题综合能力较强，主要考查学生对离子间相互反应的掌握程度，离子不能大量共存的原因分析，许多材料都有详细的总结，学生需熟练掌握。高考中常考的知识点如下：

1、分析能否发生氧化还原反应：

（1）强还原性的离子和强氧化性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。

（2）无论溶液酸碱性如何，MnO₄^-、*Cr₂O₇^2-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe²⁺不能大量共存；注MnO₄^-、*Cr₂O₇^2-、ClO^-在酸性条件氧化性更强（*Cr₂O₇^2-一般不作要求）。

（3）S^2- 和SO₃^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，由于发生

2S^2- +SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O而不能共存。

①H⁺和S₂O₃^2-不能共存。

②要特别注意H⁺+NO₃^-的组合，具有强氧化性。

2、分析能否发生复分解反应：

（1）由于生成沉淀而不能共存：两种或两种离子相互反应，由难溶或微溶物质生成时，这些离子不能共存。

如：①Ba²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ag⁺等不能与CO₃^2-、SO₄^2-、PO₄^3-等大量共存。②Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Ag⁺等不能与OH^-大量共存；③Ag⁺不能与Cl^-、Br^-、I^-大量共存④S^2-不能与碱金属离子和NH₄⁺以外的其他大多数金属离子共存。

（2）由于生成气体而不能大量共存。如：CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、 HSO₃^-、S^2-、HS^-等易挥发的弱酸酸根离子与H⁺不能大量共存。

（3）由于生成弱电解质而不能大量共存。如：OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、S^2-、C₁₇H₃₅COO^-、       O^-等与H⁺ 不能大量共存。又如：弱酸的酸式酸根HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、HS^-、HSO₃^-及NH₄⁺不能与OH^-大量共存。

3、分析能否发生水解互促反应

两种水解性质相反的离子，在水溶液中相互促进对方的水解，而不能大量共存。即能水解的阳离子和能水解的阴离子之间由于发生水解互促反应而不能大量共存。如：

     S^2-            SO₃^2-                             

     AlO₂^-         AlO₂^-           Fe³⁺          AlO₂^-  

Al³⁺   HCO₃^-   Fe³⁺  HCO₃^-    AlO₂^- Al³⁺    NH₄⁺             

     CO₃^2-         CO₃^2-           NH₄⁺         SiO₃^2-   

     HSO₃^-         HSO₃^-                        

     SO₃^2-                                  

AlO₂^- 与HCO₃^-也不能大量共存。

向NaAlO₂溶液中加入NaHCO₃溶液产生白色沉淀，该过程可以理解为：

AlO₂^-+2H₂O≒Al(OH)₃+OH^-     HCO₃^-+ OH^-= CO₃^2-+ H₂O

总式可表述为：AlO₂^-+ HCO₃^-+ H₂O =Al(OH)₃↓+ CO₃^2-

4、分析能否发生络合反应：

由于两种离子在溶液中发生络合反应而不能大量共存。如：

Fe³⁺ 、Fe²⁺与SCN^-不能大量共存。Fe³⁺与         O^-不能大量共存。

5、注意题目中的附加条件，如“无色透明溶液”，“酸性溶液”，“碱性溶液”，“pH=1的溶液”，“若溶液能与铝反应放出氢气”，“水电离的浓度是10^-a(如25℃：10^-a＜10^-7)”。另外，在审题时还应看清能大量共存，还是不能大量共存，或因“某某”反应不能大量共存等。

例2：巳知某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2－、NO₃^－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A  Al^3＋、CH₃COO^－、Cl^－    B  Mg^2＋、Ba^2＋、Br^－

C  Mg^2＋、Cl^－、I^－          D  Na^＋、NH₄^＋、Cl^－

分析：该题属附加条件的离子共存问题，A项中CH₃COO^－与H^＋ 反应而不能共存。B项中有硫酸钡沉淀而不能共存，C项中I、H、NO₃ 三者会发生氧化还原反应而不能共存，故选D。

Ⅲ、离子方程式的书写及正误判断。

该类问题许多材料也都有详细的总结，也是学生需熟练掌握的重点内容之一。高考中经常涉及到的题型是判断一个离子方程式的正误。知识要点有：

1．化学反应书写必须符合客观事实：如Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂↑、2Fe + 6H⁺  = 2Fe^{3 +} + 3H₂↑显然是错误的。

2．必须符合拆写原则：如将石灰石加入稀盐酸中的离子方程式写成CO₃^2－ + 2H⁺  = H₂O + CO₂↑就是错误的。错在将难溶于水的CaCO₃写成

3．必须遵守质量守恒定律：将Na₂CO₃与稀硫酸反应的离子方程式错写成了CO₃^2－ + H⁺ = H₂O + CO₂↑。

4．必须遵守电荷平衡原理：铝与稀硫酸反应：A1 + 2H⁺ = Al³⁺ + H₂↑（错误），左右两边电荷不守恒。

5．必须符合阴、阳离子的个数配比：如氢氧化钡和硫酸溶液反应， Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－ = BaSO₄↓＋H₂O是错误的。

6．忌以偏概全：如硫酸铜溶液中加入Ba（OH）₂溶液写成：Ba²⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄↓是错误的，这是遗漏了氢氧化铜沉淀的反应。

7．注意“量”的关系：如“过量”“适量”“足量”“少量”“定量”及“隐含量”等，须谨防落入“量”的陷阱。该知识点是学生易错的知识，建议学生从以下几点掌握：

（1）　反应中的“足量”与“少量”“适量”的问题

在有许多的化学反应中，反应物的量不同，其化学反应的离子方程式不相同　

例如：向Ca(OH)­₂溶液中通入少量CO₂的气体。反应为:Ca²⁺ +CO₂+2OH^- =CaCO₃↓ +H₂O

向Ca(OH)­₂溶液中通入过量CO₂的气体:　CO₂ +OH^- =HCO₃^-

对于此类反应抓住题中的语句，确定其量的多少，对于反应物中量不足的物质参与反应时，可以依照“少定多变”的原则，去写反应。这样的反应还有：

1AlCl₃溶液将中加入少量或过量的NaOH溶液 2AgNO₃ 溶液将中加入少量或过量的NH₃ 3 NaAlO₂溶液将中加入少量或过量的HCl 4在 NaOH 溶液 中通入过量CO₂或少量的CO₂ 。             

（2）与试剂加入顺序有关的问题，即“隐含量”的问题。

对于同样的物质间反应，有的与顺序有着密切的关系，试剂加入顺序不同，反应不同，我们应根据反应的原理，确定其产物。

如写出下列反应的离子方程式：

①向盛有AlCl₃溶液的试管中滴加2－3滴NaOH溶液并振荡试管。

   　Al³⁺ + 3OH^-  =  Al(OH)₃ ↓

向盛有NaOH溶液的试管中滴加2－3滴AlCl₃溶液并振荡试管。

Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- +2H₂O

②向盛有0.1 mol·L^-1­­­ Na₂CO₃溶液的试管中滴加0.1 mol·L^-1HCl^­­­等体积的溶液。

          CO₃^- +2 H⁺  =CO₂ ↑+H₂O

若反过来将0.1 mol·L^-1­­­ Na₂CO₃溶液滴入^­­­等体积0.1 mol·L^-1HCl的中。

CO₃^- + H⁺ = HCO₃^-

（3）与反应的要求有关的问题

对于此类题，我们要把握题目的具体要求，去寻求各反应物和产物的关系。

①往一定量的硫酸铝铵NH₄Al(SO₄)₂的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂的溶液，写出当反应中出现的沉淀的量最大时的反应的离子方程式。根据分析应有：

     NH₄⁺ + 2SO₄^2- +2Ba²⁺ + Al³⁺ + 4OH ^-  = NH₃·H₂O + 2BaSO₄ ↓ + Al(OH)₃ ↓

②a：　向NaHSO₄的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂的溶液，使溶液呈中性，请写出反应的离子方程式。

2H⁺ +SO₄^2- +Ba²⁺+ 2OH^- = BaSO₄ ↓ + H₂O

b：在以上的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂的溶液，请写出此时反应的离子方程式。

 SO₄^2- +Ba²⁺ = BaSO₄ ↓

（4）　与题设的量有关的问题。

对于此类反应来说必须先根据题中的相关的物质的关系，去找到反应物的反应的比例关系确定其产物，而后写出反应的离子方程式。

①在一定浓度的FeBr­₂溶液中通入Cl₂，当c(Br^-)=c(Cl^-)时，通入体积为3.36升（标准状况），试写出该反应的离子方程式。

对于此题关键的是先求出它们者的关系，由题可求得满足条件时原溶液中的物质的量：设溶液中的FeBr­₂为Xmol 依据c(Br^-)=c(Cl^-) 则有2X mol－(0.15 mol×2－X)=0.15 mol  X=0.2 mol  n FeBr­₂   ：n Cl₂  = 0.2 mol：0.15 mol =4 ：3，由此：

     4Fe²⁺ + 2Br^－+3Cl₂ = 4Fe³⁺ +Br₂ + 6Cl^－

②   已知反应2FeCl₃ + 2KI = FeCl₂ +2KCl +I₂，往FeI₂溶液中通入一定量的Cl₂，使一半的Fe²⁺被氧化，写出该反应的离子方程式。

根据化学反应中离子发生反应的先后顺序，也就是其氧化还原发生的顺序可知，当一半的Fe²⁺的被氧化时，I^­-已经全部被氧化。由此可得到其反应的离子方程式为：

Fe²⁺+　4I^­-  + 3Cl₂  = 2 I₂ + 2Fe³⁺ + 6Cl^-

③   已知Ca₃(PO₄)₂   CaHPO₄均不溶于水，且Ca₃(PO₄)₂  的溶解度比CaHPO₄的溶解度小。将0.05mol·L^-1Ca(H₂PO₄)₂溶液与0.15NaOH mol·L^-1溶液等　体积混合，搅拌后充分进行反应，试写出其反应的离子方程式。

根据题意可知道，其NaOH与Ca(H₂PO₄)₂二者的物质的量比为＝3　：1，当与作用时，按照H₂PO₄^-它的电离的先后顺序，先是H₂PO₄^-被中和为HPO₄^2-，再过量OH^-的再HPO₄^2-与反应，当发生这步反应时，OH^-相对来说不足，所以其产物中有PO₄^3- HPO₄^2-二者的物质，而其沉淀根据的量来看Ca²⁺能完全形成 Ca₃(PO₄)₂的沉淀，溶液其中的离子有HPO₄^2-　、 PO₄^3-形式，反应如下：

3Ca²⁺ + 6H₂PO₄^- + 9OH^- = Ca₃(PO₄)₂ ↓+3 HPO₄^2- + PO₄^3-+ 9H₂O

总之，对于离子方程的书写，我们要视具体的情况去分析，去理解题目的要求，从而作出正确的判断。

例3：下列离子方程式书写正确的是

A  碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

B  氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe^3＋＋S^2－＝2Fe^2＋＋S↓

C  次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

D  氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

分析：A项中有碳酸钙沉淀未写出来，B项中硫化氢为弱电解质，应写分子形式，C项中过量二氧化碳使最终产物为碳酸氢钙，选D。

Ⅳ、离子反应的综合运用。

该类题目可将离子反应的不同知识容为一体，题型可以是离子推断、离子共存、离子方程式书写等。如07年全国高考理综卷1的推断题若利用离子共存知识去推断则较易。

注：2007年全国高考理综卷1第27题．

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是

A______________；B______________；C______________；D______________

答案略。

例4：除去KCl溶液中的SO₄^2－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：      。

分析：抓住离子反应的基本特点，除去杂质而又不能引入杂质，易得出结论：BaCl₂[或Ba(OH)₂]、K₂CO₃、HCl。

离子反应专题训练：

一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，计45分，）

1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是

A  D₃O^＋    B  Li^＋    C  OD¯    D  OH¯

2．下列物质是强电解质的是（    ）

A．NaCl溶液           B.                  C．         D．氨水

3．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是：（    ）

A． ， ， ，                    B． ， ， ，

C． ， ， ，                   D． ， ， ，

4．下列物质属于非电解质是（    ）

A．氯气                   B．                C．CO₂                 D．金属钠

5．叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A  HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)

B  HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C  NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)＞c(H^＋)

D  N₃¯与CO₂含相等电子数

6．下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生变化时,不能用同一离子方程式表示的是（    ）

A．MgCl₂  NaOH     B．NaSO₄  Ba（OH）_{2    C．HCl  NH3。H2O  D。FeBr2  Cl2}

7．能用 来表示的化学反应是（    ）

A．固体 和 反应    B．澄清石灰水和 溶液反应

C．KOH溶液和醋酸溶液反应        D． 和 溶液反应

8． 中，对m和 判断正确的是（    ）

A．m=4， 是还原产物                       B．2m=y， 是氧化剂

C．m=4， 是氧化产物                       D．m= ， 是还原剂

9．某溶液中只含有 ， ， ， 四种离子，已知 ， ， 的个数比为3∶2∶1。则溶液中 与 离子的个数比为（    ）

A．1∶2                   B．1∶4                   C．3∶4                   D．3∶2

10．pH=1的溶液中能共有的无色离子组是：（    ）

A． ， ， ，       B． ， ， ，

C． ， ， ，         D． ， ， ，

11，下列离子方程式中，正确的是

A  向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe^2＋＋Cl₂＝Fe^3＋＋2Cl^－

B  三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe^3＋＋3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3NH₄^＋

C  碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO₃)₂＋2H^＋＝Ca^2＋＋2H₂O＋2CO₂↑

D  氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl₂＋2OH^－＝3Cl^－＋ClO^－＋H₂O

12．某500mL溶液中含0.1molFe^2＋、0.2molFe^3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe^3＋完全还原后，溶液中Fe^2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A  0.4mol/L    B  0.6mol/L    C  0.8mol/L    D  1.0mol/L

13。下列说法正确的是

A  pH＝2和pH＝1的硝酸中c（H^＋）之比为1︰10

B  Na₂CO₃溶液c（Na^＋）与c（CO₃^2－）之比为2︰1

C  0.2 mol·L^－1与0.1 mol·L^－1醋酸中c（H^＋）之比为2︰1

D  NO₂溶于水时，被氧化的n（NO₂）与被还原的n（NO₂）之比为3︰1

14、欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H^＋)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃¯)都减少，其方法是

A  通入二氧化碳气体    B  加入氢氧化钠固体

C  通入氯化氢气体      D  加入饱和石灰水溶液

15、叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A  HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)

B  HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C  NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)＞c(H^＋)

D  N₃¯与CO₂含相等电子数

二、双基与应用：（共四小题，共20分）

16．写出下列反应的离子方程式：

（1）鸡蛋浸泡在醋酸中，蛋壳变软，且有气泡生成____________________________

（2）用澄清石灰水检验 ：_______________________________________________

（3） 与 混合________________________________________

17．铅蓄电池是一种常见的蓄电池，在放电时发生如下反应：

，已知 微溶，则该反应的离子方程式为__________________________________________，反应中转移的电子数目为_________，原电池的负极发生氧化反应，则负极是__________。

18．已知 难溶于水，也难溶于 却可溶于 溶液形式无色溶液，其方程式为 ，当在 中通入 时，有黑色的沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式为_______________________________。

19．已知AgCl，AgBr，AgI， 的颜色分别为白、淡黄、黄、黑色。向NaCl溶液中加入 溶液有白色沉淀生成，离子方程式为______________________________，再依次滴入NaBr，NaI， 溶液发现沉淀的颜色由白→淡黄→黄→黑，写出离子方程式AgCl+   AgBr+ ；__________________________，_________________________。由此可以得出结论 ，AgI，AgBr，AgCl的溶解度由大到小的顺序为_______________。

三、实验与推断（本题包括四小题共15分）

20．某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中，共含 ， ， ， ， ， 六种离子：

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________。

（2）乙厂中的废水含有另外三种离子。如果加一定量的___________（填：A．活性炭B．    C．Fe），可以回收其中的金属____________（写金属符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________（填写离子符号）转变为沉淀，经过滤后的废水主要含____________可用来浇灌农田。

21．用自来水配制的 溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀 沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子。

22． 俗称纯碱，因为它的水溶液呈碱性

（1）向 溶液中滴入酚酞现象是____________________（2分）

（2） 溶液呈碱性，滴加过量的 溶液，你会看到的现象是____________________，原因__________________________________________________________（用离子方程式表示）

23、A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K^＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋和阴离子OH^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：A：        ，B：        ，C：        ，D：        。

四、探究与创新（共两小题，满分20分）

24、溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为溴单质，试写出该反应的离子方程式                              反应中       mol的溴化钾中含有mg溴元素，它能          （填氧化或还原）           mol的           （填化学式）

25、向含有a mol FeCl₃ bmolCuCl₂的溶液中投入cmol Fe和dmolCu：

（1）用离子方程式表示：无论a、b、c、d取何值，一定发生的反应有                    

可能发生的反应有                                   

（2）若充分反应后，容器中有不溶物存在，请分析不溶物的成分及溶液的组成情况，填入下表，可不填满，不考虑^H+ 。（仅考虑阳离子）

参 考 答 案

一、选择题：1、D   2、B   3、B  4、C 5、B  6、D   7、B   8、C   9、A   10、C、11、B   12、C   13、A  14D  15、C

二、填空题：

16、（1）

（2）

（3）  

17、          Pb

18、

19、