十年高考专题归类5浓度与溶解度
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高考化学分类解析(五)——物质的量浓度与溶解度
(一)选择题
1.(2002年春，11)今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L－1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A.1∶1∶1 B.3∶2∶2
C.3∶2∶3 D.1∶1∶3
2.(2001年全国，16)在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)
A.2、64、24 B.64、2、24
C.32、50、12 D.16、50、24
4.(2000年春，3)20 mL浓度为0.05 mol·L－1的含Mn＋的溶液，恰好把15 mL浓度为0.1 mol·L－1的含S2－溶液中的S2－全部沉淀，则n的值是
A.4 B.3 C.2 D.1
5.(1999年全国)已知25%氨水的密度为0.91 g·cm－3，5%氨水的密度为0.98 g·cm－3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A.等于15% B.大于15%
C.小于15% D.无法估算
6.(1999年上海，12)(1994年全国，20)已知某盐在不同温度下的溶解度(如下表)：
|
T/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
S(g/100 g水) |
11.5 |
11.51 |
19.4 |
24.4 |
37.6 |
若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在
A.0℃~10℃ B.10℃~20℃
C.20℃~30℃ D.30℃~40℃
8.(1998年全国，5)300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1∶4 B.1∶5
C.2∶1 D.2∶3
9.(1998年全国，21)将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
10.(1998年上海，8)在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为
A.小于100 mL B.等于100 mL
C.大于100 mL D.等于 mL
11.(1998年上海，9)在10 mL 0.01 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为
A.1.344 mL B.2.240 mL
C.0.672 mL D.0 mL
12.(1997年全国，11)分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是
A. 20℃时，乙的溶解度比甲的大
B. 80℃时，甲的溶解度比乙的大
C.温度对乙的溶解度影响较大
D.温度对甲的溶解度影响较大
13.(1996年全国，17)用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3
C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
14.(1996年全国，22)已知：t℃时，某物体的不饱和溶液a g中含溶质m g。若该溶液蒸发b g水并恢复到t ℃时，析出溶质m1 g。若原溶液蒸发c g并恢复到t ℃时，则析出溶质m2 g。用S表示该物质在t ℃时的溶解度，下式中正确的是
A.S= B.S=
C.S= D.S=
15.(1996年上海，18)将60℃的硫酸铜饱和溶液100 g，冷却到20℃，下列说法正确的是
A.溶液质量不变
B.溶剂质量发生变化
C.溶液为饱和溶液，浓度不变
D.有晶体析出，溶剂质量不变
16.(1995年全国，26)某温度下，在100 g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合
A.m= B.m=
C.m= D.m=
●答案解析
(一)选择题
1.答案：D
解析：解此题时首先要明确SO 的浓度与溶液的体积无关。只与溶质组成和溶质的浓度有关。
2.答案：B
解析：要从溶液中电荷守恒和原子守恒两个角度来解决此题。营养液中的SO 全部来源于(NH4)2SO4，同时该物质也提供了48 mol的NH ，所以还需NH4Cl 2 mol,KCl 64 mol。
4.答案：B
解析：此题考查了利用电荷守恒来解题的计算技巧。
20 mL×0.05 mol·L－1×n＝15 mL×0.1 mol·L－1×2 n＝3。
5.答案：C
6.答案：D
解析：首先求已知溶液中，100 g水中含有溶质的质量。(100－22)∶100=22 g∶x,x=28.2 g，由此解得降温至30℃~40℃时析出晶体。
8.答案：A
解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是c0= =5 mol·L－1。
设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A是本题答案。
9.答案：D
解析：要求溶液的浓度需知溶液的体积和溶质的物质的量。
10.答案：A
解析：由于18 mol·L－1硫酸的密度约等于1.8 g·cm－3，大于水的密度，所以100 g 18 mol·
L－1硫酸的体积一定小于100 mL，要把溶液的物质的量浓度减小一半，则加入水的体积大约等于原溶液的体积，即小于100 mL。
11.答案：D
故Na2CO3在反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3中过量，无气体放出。
12.答案：D
解析：取等质量的甲、乙两化合物80℃的饱和溶液，降温至20℃时，析出甲、乙的质量由两种物质在80℃和20℃时的溶解度之差决定，两温度时溶解度的差越大，析出质量越多。现题给甲析出质量多，故甲在两个温度下的溶解度的差大。
13.答案：C
解析：此题给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的浓度比，可用扩大法。设BaCl2为
1 mol；由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4化学式可看出：能沉淀三种盐的SO 的物质的量分别为： 、1、1，又三盐溶液体积相同，故浓度之比为 ∶1∶1=1∶3∶3。
14.答案：C
解析：已知某饱和溶液蒸发a g水，析出b g溶质时恢复到原温度，则有 成立。
现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一定多。然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了c g水，析出m2 g溶质，溶液一定为饱和。在此基础上多蒸发了(b－c) g水，多析出溶质为(m1－m2) g，所以有 ，对照选项得解。
15.答案：B
解析：将100 g 60 ℃时的CuSO4饱和溶液冷却至20℃时要析出CuSO4·5H2O晶体。这个过程中溶液质量减少；溶液为20℃的饱和溶液，与60℃相比浓度减小；有晶体析出，同时带出水，溶剂质量减少。对照选项B正确。
16.答案：B
解析：根据温度一定，溶解度一定的原理进行计算。 ,即m= 。