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教学设计

铁、铜及其化合物的应用

录入者:netlab  人气指数: 次  发布时间:2010年01月31日

专题3   第二单元     铁、铜的获取及应用  

(第二课时) 铁、铜及其化合物的应用  

   

【教学阐述】  

      铁和铜是生活中最重要的两种金属,在人类历史发展的长河中起着十分重要的作用,安排本节内容的学习是为了让学生了解身边的物质,进一步掌握元素化合物知识研究的一般方法。对于铁、铜及其化合物的性质的探究可以从三方面着手:1)引导学生从生活常识发现两者在性质上的异同;(2)从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移得出铁、铜可能具有的化学性质;(3)模拟发现过程,通过让学生推测、自己设计实验来探究认识Fe2+Fe3+的区别和转化。最后由学生总结归纳三方面的结论要点,尝试用简洁的图示方法自主构建铁三角关系。  

【教学目标】  

1知识与技能  

了解铜的有关性质、系统掌握铁及其化合物的化学性质;  

掌握Fe2+Fe3+的性质及其相互转化的途径;  

学会用化学方法鉴别Fe2+Fe3+,从中获取通过实验研究物质性质的方法,并能自己设计并完成有关化学实验。  

2过程与方法  

在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中学会实验探究的方法和技能,从而体验发现的快乐;  

通过对Fe2+Fe3+的相互转变的探究,进一步理解科学探究的意义,提高自身对实验的探究能力。  

通过学习,使学生能够发现和提出有探究价值的化学问题,逐步形成善于合作、独立思考的能力。  

学会运用观察、实验、阅读资料等各种手段获取信息,并对信息进行加工的能力。  

3情感态度与价值观  

认识铁、铜在生活中的重要应用,进一步认识学习化学的重要性,增强社会责任感。  

树立辩证唯物主义的世界观,关注与化学有关的社会热点问题,逐步形成可持续发展的思想。  

【教学重点、难点】  

1重点:Fe2+Fe3+的性质及其相互转化  

2)难点:从Fe2+Fe3+相互转化的实验出发,学习和掌握实验探究的方法  

【教学方法】  

“实验—反思—再实验—再反思”的自主探究、启发导学模式  

   

   

   

【过程方法】  

    教师活动  

学生活动  

设计意图  

【引入】上节课我们一起学习了从自然界中获取铁和铜的方法,  

铁和铜在自然界中主要一什么形式存在?  

从价态上看,都是从     态转化为      态。今天我们进一步研究铁、铜及其化合物的应用。  

复习回忆

   

   

明确课题  

温故知新

 

明确目标、有的放矢

【展示】铁片、铁粉、铜片  

【板书】一、感知铁和铜—物理性质  

【你知道吗】你还知道铁和铜有哪些应用?请大家联系实际思考铁和铜在我们生活中有哪些应用?这些应用能反映出它们的什么物理性质?由学生讨论总结得出结论。  

联系实际、关注生活,了解铁、铜在生活中的应用并推测它们的物理性质。  

培养学生分析和归纳能力,理论联系实践的能力。  

【过渡】物质的应用不仅与它们的物理性质有关,也与它们的化学性质有关。铁和铜的化学性质如何呢?  

【板书】二、认识铁和铜—化学性质  

【交流与讨论】铁、铜作为金属单质能够与哪些类型的物质反应,写出化学反应方程式,并且分析铁、铜在在反应中所起的作用。  

归纳作为金属单质能与哪些类型的物质反应?  

学生写方程式比赛

比一比!谁写得正确!写得快!写得多!学生通过回忆思考、合作交流,对旧知识进行复习,为之后对知识点进行延伸,拓宽作铺垫。完成P72 “交流与讨论”  

复习旧知  

   

培养学生的分析能力和严谨的学习态度  

【板书】  

共性  

异性:还原性:Fe > Cu  

价态CuCu2+  

                        Fe2+  

    Fe  

                    Fe3+  

【提问】铁的变化是我们今天探究的重点。请同学们思考,有关铁的反应,何时生成+2价,何时生成+3价?   

【学生总结】  

共性:1、一定条件下可与某些非金属、酸和盐溶液反应  

2、铁、铜在反应中作还原剂  

【合作讨论】铁和铜化学性质的共性和异性,对生成物的价态进行评价。  

【分析归纳】生成物中铁的价态与氧化剂氧化性强弱关系:  

                                        

      

   

   

   

培养学生归纳总结以及发现问题的能力  

【提问】铁在Cl2中燃烧生成氯化铁,你怎么知道是FeCl2,而不是FeCl3,思考Fe2+Fe3+有何区别?现在给你一瓶FeCl2,一瓶FeCl3,如何将它们区别开来?  

   

【信息提示】Fe3+的检验  

   

【指导学生实验】  

      

      

【阅读】信息提示Fe3+的检验  

【实验】  

1、观察FeCl2FeCl3的颜色  

2FeCl3溶液中加KSCN溶液  

   

【小组讨论】FeCl3溶液中加NaOH溶液  

观察能力和动手能力的培养;  

阳离子检验培养思维能力,为下面Fe2Fe3转化实验探究作铺垫。  

【提问】根据铁在反应中表现出的性质,你预计Fe2Fe3之间能否相互转化呢?如果能,怎样转化?请设计实验方案?  

【板书】三、探究Fe2+     Fe3+的转化  

【学生思考】如何实现Fe2Fe3之间的相互转化?  

培养学生运用所学知识分析并解决问题的能力  

【指导学生探究】利用桌上的试剂:  

氯化亚铁、氯化铁、硫氰化钾、氯水、溴水、过氧化氢等,请设计实现Fe2Fe3的相互转化的具体操作过程,进行实验并记录现象。  

完成P753-5  

转化类型  

实验方案  

实验现象  

Fe2+Fe3+  

   

   

Fe3+Fe2+  

   

   

【评价】方案很多,具体实验过程中还应考虑到一些方案中存在的不足。  

【交流讨论】实验方案  

【学生展示方案】  

   

   

   

【学生演示】自选有关试剂向全班演示并纪录现象  

培养学生自主探究、解决问题的能力以及多角度评价能力  

【小结】归纳Fe2Fe3相互转化的条件  

【板书】  

      

【学生小结】依据氧化还原反应的基本原理,用强氧化剂Cl2Br2O2实现Fe2转化为Fe3,用还原剂FeCu实现Fe3转化为Fe2  

归纳能力的培养和学法的养成  

   

   

培养学生在阅读中获取知识的能力  

   

【过渡】学习知识的目的在于应用,Fe2   Fe3的相互转化在生活、生产和研究中有哪些应用呢?  

【板书】四、拓展与应用  

【指导学生阅读课本】P76有关内容  

   

   

   

   

【学生阅读】  

【设置疑问】  

1Fe2露置于空气中易发生什么变化?应如何保存FeCl2溶液?  

2Fe2Fe3沉淀为氢氧化物的环境有何不同?  

【总结】1、亚铁盐溶液的保存  

        2、废水中Fe2的除去  

        4、制作印刷电路板  

        5、铁及铜化合物的应用  

【学生思考】  

培养学生知识的迁移能力  

   

【巩固反馈】  

1、铁元素是人体的重要营养元素,它在人体内的主要功能是以血红蛋白(含低价态铁)的形式参加氧的转运、交换和组织呼吸过程以及在体内用于生产供给生命活动所需的细胞能量ATP  

1)人体正常的血红蛋白应含Fe2若误食亚砷酸盐,则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除这种中毒。下列说法正确的是(         

     A、亚砷酸盐是还原剂                B、维生素C是还原剂  

C、维生素CFe3还原成Fe2           D、亚砷酸盐被氧化  

2)药店中有一种药品叫“速力菲”,它的主要成分是琥珀酸亚铁,请你说出这种药物可以治疗的疾病是什么?  

   

   

2.将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液,混合于某容器中充分反应,试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。  

1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有                                 

2)若氯化铜有剩余,则容器中不可能有                                 

3)若氯化铁有剩余.则容器中不可能有                                  

   

   

   

   

   

【板书设计】  

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

【教后感】