专题2镁教案
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专题二 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
[教学目标]
（1）了解钠、镁单质的生产原理。
（2）能用实验的方法探索和认识钠、镁及其化合物的性质。
（3）知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
（4）通过经历实验探究的过程，了解实验研究化学物质的一般方法。
（5）使学生初步形成一定的分析推理、综合归纳的能力。
[教学重点]：
钠、碳酸钠及镁的性质
[教学难点]：
离子反应
[教学方法]：
阅读讨论法、讲授法、探究法、情感体验法
[课时具体安排]：
1．金属钠的性质与应用 1课时
2．碳酸钠的性质与应用 1课时
3．离子反应 1课时
4．镁的提取及应用 1课时
第一课时 金属钠的性质与应用
教学目标：
了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质
教学重点：
钠的化学性质
教具教法：多媒体化学实验室，讲授法、实验探究法、讨论法
教学过程：
(投影)钠的存在和钠原子(Na)到钠离子(Na+)
钠在自然界的存在——以化合态为主——NaCl为主——海水
2、金属钠的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子(Na)很溶易失去最外层的一个电子形成钠离子(Na+)
钠的性质实验的探究
目的：(1)了解钠的物理性质。
(2)分析钠在空气、水中的反应现象，推断产物，写出化学方程式。
(3)观察实验现象，根据实验现象的分析形成结论。
注意事项：
注意安全，在钠与水反应时要在烧杯上盖上玻璃片。
在切钠时，不用的要放回到试剂瓶中。
观察现象，并根据实验报告中的提示进行记录分和分析 。
学生活动
完成下列实验探究活动
实验1 取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去外皮，观察钠的颜色和在空气中颜色的变化
实验2 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试剂，然后把切去外皮的一小块(约为豆粒大小)钠投烧杯中，观察反应的现象和溶液颜色的变化，用手触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。
实验3 用小刀切两三小片金属钠放到收集有氯气的集气瓶同的玻璃棉上一段时间，观察现象。
将观察到的实验现象和由现象分析所得到的结论记录在表一上
根据对实验现象的分析，确定钠与水反应的生成物，将分析的结论与同学讨论，写出钠与水反应的化学方程式。
讨论小结钠的性质：
肯定同学正确的结论
投影：钠的性质
物理性质：白——钠的颜色是银白色的
轻——钠的密度小(
低——钠的熔点和沸点低
小——钠的硬度小
导——钠是电和热的良导体
化学性质：1)钠在空气中易被氧气氧化生成白色的氧化钠
4Na + O2 == 2Na2O
2)钠在中与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠同时放出 大量的热
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
3)钠在氯气中反应生成氯化钠
2Na + Cl2 == 2NaCl
表一
项目 实验现象 结论
金属钠的保存方式
钠的颜色
钠在空气中颜色的变化
钠与水反应的情况 反应的剧烈程度
反应中钠的状态
反应中溶液温度的变化
反应中溶液颜色的变化
生成物的状态
钠与氯气的反应
5、（投影）分析思考下列问题
金属钠为什么应保存在煤油中？
金属钠暴露在空气中，为什么它的颜色和光泽会发生变化？
金属钠与水反应时，生成的气体是什么？用什么样的实验装置能够将钠与水反应生成的气体收集起来进行检验？
金属钠与水反应时为什么滴有酚酞的水溶液的颜色会变红？
金属钠与水的反应和金属钠与氯气的反应都是氧化还原反应吗？
讨论解决问题
三、(投影)钠的应用
制取钠的化合物
还原其它金属化合物中的金属单质
可与钾制成合金用于原子反应堆的导热剂
制钠光灯
四、课后思考：1、怎样从钠的化合物(氯化钠)中提取钠单质？
2、金属钠失火，能用水灭火吗？为什么？
第二课时 碳酸钠的性质和应用
教学目标：
了解电解质与非电解质的概念和电解质的电离方程式的书写
掌握钠的化合物的性质(Na2CO3、NaHCO3)
爱国情感的教育
教学重点：
Na2CO3的性质
教具教法：多媒体化学实验室，讲授法、实验探究法、讨论法
教学过程：
一、电解质与非电解质实验的探究
1、目的：通过实验现象和观察和分析，了解电解质和非电解质的概念。
2、注意事项：为了使实验现象明显，使用溶液浓度和电源电压要适中。
3、学生活动：
实验：在四只烧杯中分别加入氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和蔗糖溶液，按书本图2—9所示接通电源，观察实验现象。
将观察到的实验现象和由现象分析所得到的结论记录下来
项目 能否导电 溶液中靠哪些带电微粒导电 这些微粒怎样产生
NaCl溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
蔗糖溶液
问题讨论：NaCl、NaOH 、Na2CO3的水溶液能导电，它们在熔化状态下也能导电？与铁、铜等金属的导电有什么不同？
交换讨论结果
投影)：象NaCl、NaOH 、Na2CO3在水溶液中域熔化状态下电离出自由移动的离子而能够导电的化合物叫做电解质；而葡萄糖、酒精等，无论是在水溶液中还是在深化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。酸、碱、盐都是电解质。
5、分析思考下列问题
NH3、CO2的水溶液也能导电，NH3、CO2是电解质吗？
BaSO4、AgCl等其水溶液几乎不能导电，BaSO4、AgCl是电解质吗？
讨论解决问题
二、碳酸钠的性质实验的探究
1、通过实验现象的观察和分析，得出碳酸钠的性质
2、注意到事项：
注意复习物质的溶解、PH试纸的使用、给少量液体加热等基本操作。
在做实验3时使用的广口瓶不要太大，且气密性要好。
3、学生活动
(1)实验
用药匙取约
用PH试纸测量碳酸钠溶液的PH。
在两支洁净的试管中分别加入2~3ml澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管逐滴加入碳酸钠溶液，振荡观察实验现象。
按教材图2-10所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察气球体积的变化情况。
在一只烧杯中加入30mL 0.5mol·L-1碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至近沸，将一块有油污的铜片浸入其中，静置约2min，用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
(2)记录实验现象并根据实验现象的分析填写下表
表二
项目 现象 结论
Na2CO3的物理性质 颜色、状态
水溶性
Na2CO3的化学性质 水溶液的PH值
与CaCl2溶液
与Ca(OH)2溶液
与HCl作用
与有油污的铜片共热
换讨论上述现象和结论
4、教师小结，肯定正确结论。
三、课后作业：查找资料查找碳酸钠的用途；查找碳酸钠被称为“纯碱”的原因；比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质的同异。
第三课 离子反应与离子反应化学方程式的书写
教学目标：
掌握离子方程式的书写
教学重点：
离子反应实验的探究
教具教法：多媒体化学实验室，讲授法、实验探究法、讨论法
教学过程：
离子反应实验的探究
实验目的：根据实验现象得出溶液中哪些离子发生了变化？
注意事项：观察现象，并根据实验报告中的指示进行记录和分析，注意实验试剂的用量要恰当，节约药品。
学生活动
实验1
(1)完成下列实验并填写相应的表格
实验 现象 混合前两种溶液中大量存在的离子 混合前后溶液中不变化的离子 溶液中发生变化的离子 生成的新物质
Na2SO4+BaCl2
CuSO4+BaCl2
Na2CO3+HCl
NaOH+HCl+酚酞
HCl+CaCO3
(2)实验讨论和思考：在什么情况下，我们就认为溶液中的离子发生反应了？
(3)交流讨论
归纳小结：
学生活动
实验2 通过实验现象和所具有的离子反应的知识。分析以下两个反应是否属于离子反应？
实验 现象 混合前溶液中大量存在的离子 溶液中不变化的离子 溶液中发生变化的离子 生成的新物质
Mg+HCl
FeCl3+KI+淀粉
(2)实验思考：
考虑实验一和实验二的反应类型，你认为离子反应和复分解反(在溶液中进行的)以及置换等反应的关系是什么？
判断溶液中发生的反应是否为离子反应的依据是什么？
(3)交流讨论
6、归纳小结：
用化学用语表示离子反应——离子反应方程式
1、学生活动：
做实验，根据现象完成下表
实验 混合前两种溶液中大量存在的离子 混合前后溶液中不变化的离子 溶液中发生变化的离子 生成的新物质 离子方程式
Na2SO4+BaCl2
CuSO4+BaCl2
Na2CO3+HCl
NaOH+HCl
HCl+CaCO3
Mg+HCl
FeCl3+KI
(2)交换讨论结果
三、课后思考:下列哪些电解质能溶于水且完全电离的物质“拆开”成离子 1、硫酸、盐酸、硝酸、碳酸、醋酸、磷酸。 2、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化铝。 3、氯化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐、铵盐。 4、水。
第四课时 镁的提取及运用
【教学目标】1、了解镁单质的生产原理。
2、能用实验的方法探索和认识镁及其化合物的性质。
3、通过经历实验探究的过程,了解实验研究化学物质的一般方法。
【重点、难点】通过实验来探索镁的性质，运用对比的方法来学习镁的性质。
【教具、教法】多媒体化学实验室，讲授法、实验探究法、讨论法
【教学过程】
【引言】通过前面的学习，我们知道了金属钠的性质及其提取这节课我们将要学习另一种金属——镁的提取及其应用。
【讲解】我们知道钠的化学性质很活波，在自然界中，钠只有化学态，没有游离态，而镁在自然界中主要是以化合态存在于地壳和海水中。要获得金属镁，我们可以从海水中获取。那么，如何从海水中提取金属镁呢？
【学生活动】阅读教材P50。
【板书】一、镁在自然界的存在形式：以化合态为主。
二、金属镁的提取
贝壳（CaCO3）
↓高温
CaO
↓H2O
石灰乳 HCl 电解
MgCl2--------→Mg(OH)2---→MgCl2·6H2O----→Mg
△
【学生活动】 写出海水与石灰乳及氢氧化镁与盐酸的离子方程式。
【过渡】从海水中获得了金属镁它具有怎样的性质呢？这就是我们这堂课重点学习的内容。物质的性质包括物理性质和化学性质两个方面，首先我们来学习镁的物理性质。
【演示】拿出一根镁条并擦净，掂量它的重量。
【学生活动】结合钠的物理性质，观察并小节出镁的物理性质。
【板书】三、镁的性质
1、物理性质：密度较小，熔点较低，硬度较小，银白色金属。
【讲解】学习完物理性质，我们接着来学习镁的化学性质。原子的化学性质主要决定于原子的最外层电子，镁原子最外层只有两个电子，很容易失去，化学性质活波，表现出还原性。
这就是镁的化学性质的总体概括。
【板书】2、化学性质（具有较强的还原性）
【提问】在我没有将镁条擦净之前，镁条是什么颜色？
【回答】灰黑色。
【提问】这是镁条本来的颜色吗？若不是，镁条为什么会变为灰黑色？
【回答】不是，镁是银白色的金属，。变为灰黑色是因为镁被空气中的氧气所氧化。
【讲解】镁在空气中可以被空气的氧气缓慢氧化，如将镁条在氧气点燃，反应非常剧烈，得到了白色的氧化镁固体。当然，在点燃的条件下，镁也能和其他非金属单质发生反应，如氯气、氮气等。
【板书】① 与非金属单质的反应
点燃
2Mg ＋ O2 2MgO
点燃
Mg ＋ Cl2 2MgCl2
点燃
3Mg ＋ N2 Mg3N3
【过渡】镁除了能和非金属单质反应外，还能否与其他物质反应呢？我们一起通过实验来解决我们的疑问。
【实验1】取一根镁条，擦去表面的氧化膜，用坩锅钳夹持镁条，在酒精灯上点燃后，放入充满二氧化碳气体的集气瓶中。
【实验2】在一支试管中加入一根已经擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的蒸馏水和2、3滴酚酞试液，在酒精灯上加热后放置一段时间，观察现象。
【实验3】在一支试管中加入一小段已擦净的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸。
【学生活动】观察现象并得出结论。
【小节实验现象及其结论】
现象 结论
实验1 ①发出耀眼的白光
②有白色固体和黑色固体产生
③集气瓶壁发烫 点燃
2Mg ＋ CO2 2MgO ＋Ｃ
（放热反应）
实验2 有气泡冒出
滴有酚酞的溶液变红 △
Mg＋2H2O Mg(OH)2 ＋ H2↑
实验3 产生大量气泡
镁条溶解直至消失
试管壁发烫
Mg ＋ H2SO4 MgSO4 ＋ H2↑
（放热反应）
【板书】②与氧化物反应
点燃
2Mg ＋ CO2 2MgO ＋Ｃ
△
Mg ＋ 2H2O Mg(OH)2 ＋ H2↑ （反应缓慢）
③与酸反应
Mg ＋ 2H＋ Mg2＋ ＋ H2↑
【思考题】1、镁在空气中点燃后发生几个反应？写出各自的反应方程式。
2、相同质量的镁条分别在纯氧、二氧化碳、空气中完全燃烧后得到固体的质量由多到少的顺序如何？
【过渡】镁是重要的金属材料，应用非常广泛。镁合金密度较小，硬度和强度较大，广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等。氧化镁的熔点很高，是优质的耐高温材料。
【板书】四、镁及其化合物的应用
1、镁合金广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等。
2、氧化镁是优质的耐高温材料
【总结】这节课我们学习了从海水中提取金属镁以及镁的性质与应用，请同学们重点掌握好镁的性质，尤其是其化学性质，能与非金属单质、氧化物和酸等物质发生反应，表现出还原性。
【课后作业】1、查阅资料，找出有关镁所形成的合金的性能及其用途。
2、教材P51 5、7。
【板书设计】
镁的提取及运用
一、镁在自然界的存在形式：以化合态为主。
二、金属镁的提取
贝壳（CaCO3）
↓高温
CaO
↓H2O
石灰乳 HCl 电解
MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2·6H2O Mg
△
三、镁的性质
1、物理性质：密度较小，熔点较低，硬度较小，银白色金属。
2、化学性质（具有较强的还原性）
① 与非金属单质的反应
点燃
2Mg ＋ O2 2MgO
点燃
Mg ＋ Cl2 2MgCl2
点燃
3Mg ＋ N2 Mg3N3
2、与氧化物反应
点燃
2Mg ＋ CO2 2MgO ＋Ｃ
△
Mg ＋ 2H2O Mg(OH)2 ＋ H2↑（反应缓慢）
3、与酸反应
Mg ＋ 2H＋ Mg2＋ ＋ H2↑
四、镁及其化合物的应用
1、镁合金广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等。
2、氧化镁是优质的耐高温材料
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