新课标苏教版“钠的性质”教案

第2专题,第二单元        金属钠的性质与应用教案

教学目的:1.使学生掌握金属钠的重要性质,了解其应用.

          2.使学生理解钠元素的自然存在和实验室保存方法,

3.了解金属钠的工业生产原理.

课时安排: 1课时

教学重点:金属钠的性质

教学过程设计:

一、首先通过演示实验（用水点酒精灯），神秘的演示实验引发探究钠的性质的冲动。

二、通过观看资料（“珠江水雷”），如何处理实际问题，突显探究的必要性，使学生从“要你学”转变为“我想学”。

三、了解钠的结构，推测钠的性质。

四、学生分组探究钠的性质，了解金属钠的基本性质，产生感性认识。

五、学生讨论、教师引导共同归纳小结出有条理的钠的物理、化学性质。

六、介绍和讨论钠的用途制取、存在、保存等知识。

七、解决生活实际问题，提出探究问题，提升知识。    

八、巩固练习.

教学用具：多媒体设备

（教师演示）实验用品：金属钠（大的一块、小的若干）、硫粉（一瓶）、蒸馏水、酚酞。

酒精灯两盏（灯心要粗些）、烧杯（大、中、小各一个）、试管（三支）、胶头滴管、玻璃片、玻璃研钵（一个）、蒸发皿（三个）、药匙、小刀、坩埚钳、镊子、火柴、滤纸、铁架台（带铁圈）。

（学生分组）实验用品：（按学生总数每4—6人一组）金属钠（小的若干）、蒸馏水、酚酞、绿豆（1粒）、大烧杯（一个）、玻璃片、小刀、镊子、滤纸。

 

 

                            金属钠的性质与应用

 

[引入一]瞧！酒精灯也可以这样点燃（用水点酒精灯）

 

[引入二]若干神秘“水雷”惊现珠江（网上信息摘录：2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶......）

[讲述]金属钠

合作学习、关爱自己和他人

注意实验安全性!

1.钠的取用－－镊子（不能用手接触）

2.煤油要用滤纸吸干

3.切割在玻璃片上进行

4.实验中剩余的钠必须放回原瓶

一、金属钠的性质

学生分组做教材P48实验1、实验4 ，引导学生观察现象，

引导学生讨论归纳钠的物理性质：……

                钠的化学性质：……

[观察1]: 金属钠保存在____________里（钠在液面下说明                 ）,用__________夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在__________上,用小刀切下一小块金属钠(为什么能切割说明__________________________),切口呈_________的_________色.随后逐渐变________,相关化学方程式:___________________(观察钠样品)

[教师演示][观察2]:在空气中加热金属钠.现象_______________________火焰呈_________色,生成                     .化学方程式___________________________________

[观察3]:取少量硫粉置于研钵中，再取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，也放入研钵中一

起研磨，观察现象。

现象                                           生成                     .

化学方程式___________________________________

[回顾]:钠与氯气反应的现象                                                

化学方程式__________________________________________

[观察4]. 在水中滴入酚酞,此时溶液显_________色,然后把一小块金属钠投入,现象为_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

从这些现象中能分析出钠的哪些理化性质?

现象                                                                         

                                                                            

                                                                            

物理性质                                                                     

                                                                            

化学性质                                                                    

钠与水反应的化学方程式                                                  

[归纳].在以上反应中,钠能与氧气（常温、加热）、硫、氯气等非金属单质反应，钠能与水的剧烈反应与钠原子结构的关系__________________________________
二、金属钠的应用

 1.制取Na₂O₂等化合物;

2.还原多种稀有金属;

3.__________作核反应堆导热剂;

4.制高压钠灯;

[解决实际问题]：第1个问题：钠桶为什么会发生爆炸 ?

第2个问题：如何防止爆炸？

[课堂巩固练习]： 1、钠着火时，能采用的灭火物质  （  ）

A. 水   B. 砂子   C.煤油   D.湿布

2、钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（   ）

                   A.钠的熔点低            B.钠的密度小

                   C.钠的硬度小            D.钠有强还原性

3 、下列叙述中不正确的是：(           )

                   A . 钠燃烧时发出黄色的火焰

   B . 钠在空气中燃烧生成氧化钠

                   C . 钠与氯气化合时产生白烟

                   D . 钠与水反应属于氧化—还原反应

[思维拓展]1、将金属钠分别投入CuSO4溶液和饱和NaOH溶液中将有何现象？

2、将金属钠长期露置于空气中，将发生哪些反应，最终将生成什么物质？

 

 

 [金属钠的性质与应用板书设计]

一、物理性质

 ______色_____体金属,质_____,密度比水______,比煤油_____;熔点_______.

二、原子结构和化学性质

原子符号(AZX)             原子结构示意图:

从结构可推测金属钠____________电子,表现强的__________性,是一种活泼的金属.

1.与氯气、氧气、硫等非金属反应

  常温与空气反应:

  在空气或氧气中燃烧:

2.与水反应:

  现象:                                                               )

3.与TiCl₄反应

三、钠的应用: 

1.制取Na₂O₂等化合物;

2.还原多种稀有金属;

3.__________作核反应堆导热剂;

4.制高压钠灯;

四、存在及制取

1.钠的自然存在:_____________________;

2.金属钠的制取方法及反应:

3.实验室金属钠保存在_____________中.

[教学反思]

1．         把本课时中钠的用途设计成网络探究学习效果应该不错。

2．         钠的燃烧用蒸发皿所的产物的颜色很明显，但蒸发皿很容易破裂，可以设计更合适的实验？把自己做的过氧化钠收集后，设计钠、氧化钠、过氧化钠分别和水、盐酸、饱和氢氧化钠的探究实验应该不错。

3．         钠和氯气的演示实验不仅麻烦，而且氯气还会污染学习环境，可以布置学生课后探究，并尝试改进实验。

4．         钠和硫的演示效果明显，应该可以引起学生共鸣，增加该实验是否合适值得商榷。

《金属钠的性质与应用》学案与练习   班级_______姓名______

[观察1]: 金属钠保存在_________里（钠在液面下说明                 ）,用_______夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在玻璃片上,用小刀切割，切口呈                .随后逐渐变______,相关化学方程式:                                  (观察钠样品)

[教师演示][观察2]:在空气中加热金属钠.现象_______________________火焰呈_______色,化学方程式                                            

[回顾]:钠与氯气反应的现象                                                

化学方程式__________________________________________

[观察3]:取少量硫粉置于研钵中与一小块钠，在研钵中一起研磨，观察现象。

现象                            化学方程式                                      

[归纳思考].在以上反应中,钠能与氧气（常温、加热）、硫、氯气等非金属单质反应，如果钠和氢气能反应将得到           ，其中氢元素的化合价为       。

[观察4].在水中滴入酚酞,此时溶液显____色,然后把绿豆大的一小块金属钠投入水中,现象为  _____________________________________________________________________________

                                                                             

从这些现象分析出物理性质

	颜色	光泽	硬度	密度（煤油中）	密度（钠加入水中）
实验现象			能切割
说    明	—	—

化学性质                                                                      

钠与水反应的化学方程式                                                        

[归纳].在以上反应中体现了钠的性质与钠原子结构的关系_____________________________
[思维拓展]（预习并完成）

1、将金属钠分别投入CuSO4溶液和饱和NaOH溶液中将有何现象？

2、钠长期露置于空气中，将发生哪些变化，最终将生产什么物质？

 

3、将金属钠、氧化钠、过氧化钠分别和水反应，将分别生成什么物质？

 

课后巩固练习     

1. 0.2mol金属钠含有______________mol质子、___________mol电子,在反应中变成钠离子时,失去_________mol电子.

2.写出钠与水反应的化学方程式,标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂、还原剂

 

 

3.写出下列反应的化学方程式,指出氧化剂、还原剂

 (1)钠在氧气中燃烧_____________________________________   _________、__________

 (2)钠在氯气中燃烧_____________________________________   _________、___________

 (3)钠与硫爆炸性反应___________________________________   _________、___________

 (4)钠与CuSO₄溶液反应____________________________________  ________、__________