物质的分类

物质的分类　　

　　1．物质的分类标准有哪些？各分为哪几类物质？

　　我的思路：我们研究物质的时候，通常要研究物质的组成、物理性质和化学性质，因此我们可以根据物质的组成、物理性质和化学性质来对物质进行分类。

　　如根据状态可分为气态物质、液态物质、固态物质；根据盐在水中的溶解性可分为可溶性盐和难溶性盐。而根据组成对物质进行分类是最常用的方法。

　　2．物质之间为什么需要相互转化？物质之间的转化有哪些类型？

　　我的思路：从人类的生产和生活的需要的角度出发来讨论物质之间转化的意义。物质的转化类型可以通过学生的讨论来得出。

　　3．化学反应如何分类？分为哪几种？

　　我的思路：通过复习初中学过的知识来学习化学反应的类型。

　　化学反应通常是按照物质转化过程中所发生的化学反应的特征分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　4．化学上采用物质的量的意义是什么？单位是什么？它的标准是什么？

　　我的思路：引导宏观的生产和微观的反应之间的联系，让大家展开思考、讨论，然后顺理成章地引入物质的量的概念。

　　物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，它是国际单位制中的第七个基本物理量，四个字不能分开，是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。lmol粒子的数目是0.012kg¹²C中所含的碳原子的数目，约为6.02×10²³个。lmol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N_A，单位m01^－1。

　　5．物质的量是如何把宏观的可称量的物质与微观的不可称量的粒子联系起来的？

　　我的思路：10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。很显然，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否用其他的方法呢？答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很容易地知道，连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是物质的量。

　　我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。符号：M，单位：g·mol^－1或kg·mol^－1。

　　依据公式M＝m/n，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。

　　6．物质的聚集状态有几种？

　　我的思路：从日常生活中引入，物质的聚集状态通常分为气态、液态和固态。

　　7．不同状态下的物质的粒子的运动方式，粒子之间的距离是不同的，不同聚集状态的物质微观结构上各有什么特性？

　　我的思路：通过比较三种状态下的物质来得出结论：固态物质粒子之间紧密排列，粒子间的空隙很小，只能在固定的位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩；液态物质粒子之间排列较紧密，粒子间的空隙很小，可自由移动，没有固定的形状，不易被压缩；气态物质粒子间的距离较大，可自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。

　　8．各种状态的物质的体积主要由哪些因素决定？气体物质的体积主要由什么因素决定？

　　我的思路：通过7中表格中的内容和气态物质分子之间的平均距离比分子本身的直径要大很多倍来讨论得出结论。构成固态物质和液态物质的粒子之间的距离是非常小的，在粒子数相同的条件下，固态物质和液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以，1摩尔不同固态物质和液态物质的体积也就有所不同，在知道了1摩尔不同固态物质和液态物质的体积不同的原因以后，再提出“1摩尔气态物质的体积是不是也不相同呢？”的问题。通过讨论计算出标准状况下lmolH₂、1molO₂、1molCO₂的体积，得出了为了从理论上阐述这个结论的正确性，仍从组成气态物质的分子的大小和分子之间的平均距离进行论述，使学生认识到气态物质的体积主要决定于气态物质分子之间的平均距离。由于气态物质分子之间的平均距离比分子本身的直径要大很多倍，因此，分子的大小和分子之间的作用力就显得微不足道了。从而引出在标准状况下，1摩尔不同气体的体积都约为22.4L的结论。再紧接着介绍气体摩尔体积的概念并介绍相关的计算。

　　9．什么是分散系？分散系共分为几种？结构和组成上有什么区别？

　　我的思路：通过列举生活中的生理盐水、泥浆水、牛奶等的外观、组成和性质推出它们的共同点，从而引出分散系的概念。然后再根据它们各自的粒子直径的大小进行分类、比较，并且进一步介绍胶体的概念、特点及应用。