从铝土矿到铝合金思维过程
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从铝土矿到铝合金思维过程
一、氧化铝(Al2O3)
氧化铝是白色的难熔物质,较好的耐火材料。
典型的两性氧化物:Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O;Al2O3+2OH- 2AlO +H2O
(思考具体的化学反应并写出化学方程式)
电解制备铝单质:2Al2O3 4Al+3O2↑(思考冰晶石的作用)
二、氢氧化铝〔Al(OH)3〕
1.氢氧化铝〔Al(OH)3〕制备
(1)铝盐与氨水的反应:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH (不可用强碱)
(2)偏铝酸盐与碳酸的反应:AlO +CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO (不可用强酸)。
(3)Al3+与AlO 在溶液中的双水解反应:Al3++3AlO +6H2O 4Al(OH)3↓
2.氢氧化铝〔Al(OH)3〕的物质
白色的絮状沉淀(溶液中)具有很强的吸附能力,是很好的净水剂。
典型的两性氢氧化物:①Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
②Al(OH)3+OH- AlO +2H2O
(思考具体的化学反应并写出化学反应方程式)
受热分解:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
三、硫酸铝钾〔KAl(SO4)2〕十二水硫酸铝钾〔KAl(SO4)2·12H2〕俗名是明矾
KAl(SO4)2 K++Al3++2SO ;
Al3++3H2O Al(OH)3(胶状)+3H+(铝离子水解;可逆反应)
四、铝单质的性质
1.活泼金属单质的通性
(1)与非金属单质(氧气、氯气、硫等)的反应:
4Al+3O2 2Al2O3;2Al+3Cl2 2AlCl3;2Al+3S Al2S3
(2)与水的反应(高温条件且反应缓慢):2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
(3)与酸的反应:2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑
(4)与盐溶液的反应:2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu
2.特性
(1)与强碱溶液的反应:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
(2)常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化
(3)铝热反应:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3;2Al+Cr2O3 2Cr+Al2O3
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