07年高考化学试题分类汇编——碱金属

第二章 碱金属

67．(2007年高考广东文基，碱金属)下列说法正确的是(     )

(A)发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

(B)碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

(C)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

(D)硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

［答案］C。

13．(碱金属)(2007年高考全国理综卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(     )

(A)Na₂O              (B)Na₂O₂

(C)Na₂O和Na₂O₂      (D)Na₂O₂和NaO₂

［答案］C。［提示］HCl为0.04 mol。钠的氧化物若为Na₂O，应为0.02 mol×62 g·mol^－1 = 1.24 g；若为Na₂O₂，应为0.02 mol×78 g·mol^－1 = 1.56 g。现1.5 g，介于1.24～1.56之间，应为二者的混合物。

22．(2007年高考上海化学卷，碱金属)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋ 、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(     )

(A)K^＋一定存在     (B)100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^{2 －}

(C)Cl^－可能存在    (D)Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

［答案］AC。［提示］据(2)知NH₄^＋ 有0.04 mol。据(3)知：①BaSO₄有2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO₄^{2 －}；②有BaCO₃为3.94 g(即0.02 mol)，即CO₃^{2 －}有0.02 mol；③Ba^2＋、Mg^2＋不会存在，Cl^－可能存在。由于n(NH₄^＋ )＜2n(CO₃^{2 －})＋2n(SO₄^{2 －})，由电荷守恒可知，必有K^＋。

24．(2007年高考江苏卷，碱金属)(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L^－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

 

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

 

 

 

［答案］(1)Na₂O＋H₂O = 2NaOH， 2Na＋2H₂O = 2NaOH＋H₂↑， 2Al＋2NaOH＋2H₂O = 2NaAlO₂＋3H₂↑。

(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L^－1 = 0.1 mol，

n(H₂) = ＝0.05 mol，n(Al) = = 0.01 mol = n(NaAlO₂)，

由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al) = 2n(H₂)，即：n(Na)＋3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。

由钠守恒知：n(NaAlO₂)＋n(NaOH) = n(Na)＋2n(Na₂O)，即：0.01 mol＋0.1 mol = 0.07 mol＋2n(Na₂O)，

得：n(Na₂O) = 0.02 mol。

w (Na) = ≈89%。

 

31．(2007年高考上海化学卷，碱金属)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)等多种化合物。

(1)钾和硝酸钾反应可制得K₂O(10K＋2KNO₃ = 6K₂O＋N₂)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为__     g。

(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为           。

(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂＋2CO₂ = 2K₂CO₃＋3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，计算反应消耗的KO₂的质量。

 

 

(4)KO₂加热至600 ℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

 

 

［答案］(1)28.2 g。   (2)96.25％。    (3)71 g。

(4)  K_xO_y＋x/2CO₂ = x/2K₂CO₃＋(y－0.5x)/2O₂

          =     

解得x:y＝2:3，即n(K):n(O)＝2:3。(合理即给分)

即得化学式为：n(KO₂):n(K₂O₂) = 2:1，n(KO₂):n(K₂O) = 4:1。

29．(2007年高考海南化学卷，碱金属-制碱)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

(1)“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：__________________________________；

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________________________；

______________________________________。

(3)CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？____________________________

_________________________________________________________；

(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

原子利用率(%) =________________________________________。

［答案］(1)2NH₄Cl＋Ca(OH)₂ 2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O。

(2)NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl(饱和) = NaHCO₃↓＋NH₄Cl；   2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O；

(3)“氨碱法”的CO₂来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO₂来源于合成氨工业的废气。

(4)由于总反应可看作是：2NH₃＋2NaCl＋CO₂＋H₂O = Na₂CO₃＋2NH₄Cl，所以：

原子利用率(%) = ×100% = ×100%；