等效平衡

等效平衡　　

　 　

对于化学平衡，一定条件下（定温，定容或定温，定压）同一可逆反应，由于起始加入情况不同，起始的反应物不同，可形成多个不同的反应平衡体系，可逆反应都能达到一定条件下的平衡，这些平衡中每种混合物的百分组成（体积，物质的量）相同，我们称这些平衡体系互为等效平衡。　　

我们以可逆反应方程式为主，把可逆反应方程式前后计量系数之和是否相等分为两类:第一类，化学反应方程式前后计量系数之和不相等，在下列两种情况下可形成等效平衡。　　

⑴在定温、定压情况下,改变起始时加入物质的物质的量，如按化学计量数换算成与原平衡相同的物质，且这些物质的物质的量之比（或值）与原平衡相等，则达到平衡后与原平衡等效（同一平衡）。　　

解释:在温度和压强一定时，不论装入各反应物的起始量是多少，只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始（或平衡）时相同的物质，且各物质的起始量之比与原平衡相等或相当（如对于2SO₂（g）+O₂（g）　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2SO₃来说，装入SO₃即相当于按物质的量的比2︰1装入SO₂和O₂）就会达到等效平衡。　　

例如；对于2SO₂（g）+O₂（g）　 　　　2SO₃来说，等温等压下，起始时将①4molSO₂和2molO₂;②6molSO₂和3molO₂；③3molSO₂和1.5molO₂和1molSO₃；④nmolSO₃等分别放入密闭等压容器中，达到平衡时，混和气体中SO_２的百分含量均相等，达等效平衡。　　

 ⑵在定温、定容情况下，不论装入各反应物的起始量是多少，只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始（或平衡）时相同的物质，且这些物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效（同一平衡）.　　

解释：在温度和体积一定时，只要起始时装入物质的物质的量与原平衡相等或相当（如装入3molSO₃即相当于装入3molSO₂和1.5molO₂）,就达到等效平衡（也是同一平衡状态）。　　

例如：对于2SO₂（g）+O₂（g）　 　　　2SO₃（g）来说，在等温等容下，起始时将①2molSO₂和1molO₂;②2molSO₃;③1.6molSO₂;0.8mol O₂和0.4molSO₃等分别充入体积相等的密闭容器中，达到平衡时，混和气体中SO₂的百分含量均相等。达等效平衡（也是同一平衡状态）。　　

第二类，化学反应方程式前后计量系数之和相等，下列可形成等效平衡。　　

在定温情况下，改变起始时加入物质的物质的量，如按化学计量数换算成与原平衡相同的物质，且这些物质的物质的量之比（或值）与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效（或同一平衡）。　　

解释：当温度一定时，不论装入各反应物的起始量是多少，只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始（或平衡）时相同的物质，且各物质的物质的量之比与原平衡相等或相当[如对于H₂（g）+I₂（g）　 　　　2HI（g）来说，装入3molHI（g）相当于装入3molH₂（g）和3molI₂（g）。]，因平衡与压强无关，就会达到等效平衡。　　

例如：对于H₂（g）+I₂（g）　 　　　2HI（g）来说，在等温条件下，起始时将①3molH₂和3molI₂;②1molH₂和1molI₂③nmolHI,④1molH₂和1molI₂和amolHI等分别放入密闭容器中，达到平衡时，混和气体中的HI（g）百分含量均相等，达到等效平衡。