高一化学探究课教学案例《卤族元素（第二课时）》

高一化学探究课教学案例《卤族元素（第二课时）》

一、 教材分析　　

本节包括三部分内容：卤素单质的物理性质、化学性质和含卤化合物的主要用途。首先在引言部分教材中指出卤素原子结构上的相似和不同，以问句的形式引出卤素的性质，显得自然流畅。卤素性质的比较是在前一节的基础上，从个别到一般逐步地、客观地展现这一族元素的性质及其变化规律，卤素元素族的特征既典型又明显。　　

卤素的物理性质是以表格的形式给出，直接分析表中的数据就可以得出相似性和递变性，反映了结构的特点。　　

卤素的化学性质是通过推测，再用实验事实验证。首先引导学生通过卤族元素原子结构特点的相似和递变以及上一节有关氯的性质，从结构与性质的关系入手，经过分析、比较，对卤素化学性质进行推测。然后用事实验证。以氯气为例，将其他卤素单质与氯气进行对比，抓住反应条件的不同、反应的剧烈程度不同、反应生成物的稳定性不同等加以比较，得出性质的变化规律。接着通过卤素置换反应的演示实验，直接得出卤素单质的氧化性强弱顺序。最后，还介绍了碘的一个特性反应。这样安排可以调动学生的积极性、主动参与到学习过程中。　　

教学重点：卤素单质化学性质的规律性及其特殊性。　　

二、教学目标： 　　

（一）知识目标：　　

　　1.掌握卤族元素性质变化规律　　

2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识　　

3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除　　

4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。　　

（二）能力目标：　　

通过学习学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。　　

（三）情感目标：　　

　　使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。　　

三、教学方法：　　

引导－探究－实验　　

四、教学过程：　　

复习提问：1. 卤素原子结构的异同点是什么？　　

2．卤素单质与氢气反应有什么相似性和差异性？　　

3．卤素单质与水反应有什么相似性和差异性？　　

引入：卤素单质氧化性的依次减弱还可以从什么事实来说明？　　

请同学们设计实验方案,证明氯,溴,碘的氧化性的依次减弱.　　

1.实验方案要证明氯,溴,碘的氧化性依次减弱;　　

2.实验现象要明显;　　

3.实验中要观察现象,记录结果;　　

实验：分成三组：　　

1. 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观察现象。　　

2. 将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl₄，振荡静置观察现象。　　

3. 将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl₄，振荡静置观察现象。（说明：每次完成一组实验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程式和离子方程式，分析电子得失的情况，指明氧化剂和还原剂。）　　

小结：氯、溴、碘的氧化性强弱顺序。　　

讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水剧烈反应，生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：F₂ ＋ 2NaCl（熔融）＝2NaF ＋ Cl₂，说明氟的氧化性强于氯。　　

总结：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。　　

板书：（4）卤素单质间的置换反应　　

　　Cl₂ ＋ 2Br^－ ＝ 2Cl^－ ＋ Br₂ 氧化性：Cl₂ > Br₂ 还原性： Br^－ > Cl^－　　

　　Cl₂ ＋ 2I^－ ＝ 2Cl^－ ＋ I₂ 氧化性：Cl₂ > I₂ 还原性： I^－ > Cl^－　　

　　Br₂ ＋ 2I^－ ＝ 2Br^－ ＋ I₂ 氧化性：Br₂ > I₂ 还原性： I^－ > Br^－　　

结论：单质氧化性： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　离子还原性： 　　　　　　

提问：请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序，它们的非金属性依次减弱？　　

老师总结：　　

过渡：卤素性质上有相似性和递变性，同时也有特殊性。　　

演示实验：在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘化钾溶液。对比现象。　　

板书：3. 碘遇淀粉变蓝　　

提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢？还有哪些物质可以使之变蓝？　　

提示：在注重卤素性质的相似和递变的同时不要忽略了某些特性。例如：HF为弱酸，其它氢卤酸都是强酸；氟无正价；溴在常温下是液态（唯一的液态非金属单质）等。　　

板书：四、含卤化合物的主要用途　　

1. 卤化银　　

实验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求学生观察现象，写出反应的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用来检验卤离子。　　

讨论：检验卤离子的方法　　

教师小结：方法一：根据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。　　

方法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶剂加以检验。　　

讲述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。　　

学生交流：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。　　

问题探究：金属铁与溴,碘单质反应的生成物是什么?（从溴,碘单质的氧化性强弱分析可能产物，并设计实验加以验证）　　

（提示:2Fe + 3 Cl₂== 2FeCl₃ 　　

2Fe²⁺ + Br₂==2Fe³⁺+2Br ^-　　

2Fe³⁺+2Ｉ^- ==2Fe²⁺+Ｉ₂　　

Fe³⁺遇SCN^-溶液立即呈红色,而 Fe²⁺ 遇SCN^-溶液不显红色, 通常　　

用KSCN溶液检验Fe³⁺.）　　

小结本节内容