碳酸钠的性质和应用

第二课时   碳酸钠的性质和应用

教学目标：

了解电解质与非电解质的概念和电解质的电离方程式的书写

掌握钠的化合物的性质(Na2CO3、NaHCO3)

爱国情感的教育

教学重点：

Na2CO3的性质

教具教法：多媒体化学实验室，讲授法、实验探究法、讨论法

教学过程：

一、电解质与非电解质实验的探究

1、目的：通过实验现象和观察和分析，了解电解质和非电解质的概念。

2、注意事项：为了使实验现象明显，使用溶液浓度和电源电压要适中。

3、学生活动：

实验：在四只烧杯中分别加入氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和蔗糖溶液，按书本图2—9所示接通电源，观察实验现象。

将观察到的实验现象和由现象分析所得到的结论记录下来

 

项目      能否导电     溶液中靠哪些带电微粒导电 这些微粒怎样产生  

NaCl溶液                        

NaOH溶液                     

Na2CO3溶液                         

蔗糖溶液                         

问题讨论：NaCl、NaOH 、Na2CO3的水溶液能导电，它们在熔化状态下也能导电？与铁、铜等金属的导电有什么不同？

交换讨论结果

投影)：象NaCl、NaOH 、Na2CO3在水溶液中域熔化状态下电离出自由移动的离子而能够导电的化合物叫做电解质；而葡萄糖、酒精等，无论是在水溶液中还是在深化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。酸、碱、盐都是电解质。

5、分析思考下列问题

NH3、CO2的水溶液也能导电，NH3、CO2是电解质吗？

BaSO4、AgCl等其水溶液几乎不能导电，BaSO4、AgCl是电解质吗？

讨论解决问题

二、碳酸钠的性质实验的探究

1、通过实验现象的观察和分析，得出碳酸钠的性质

2、注意到事项：

注意复习物质的溶解、PH试纸的使用、给少量液体加热等基本操作。

在做实验3时使用的广口瓶不要太大，且气密性要好。

       3、学生活动

       (1)实验

       用药匙取约5克Na2CO3置于两个干燥的烧杯中观察其颜色、状态，然后用量筒量取10cm3蒸馏水溶解Na2CO3，观察其溶解情况。

       用PH试纸测量碳酸钠溶液的PH。

       在两支洁净的试管中分别加入2~3ml澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管逐滴加入碳酸钠溶液，振荡观察实验现象。

       按教材图2-10所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察气球体积的变化情况。

       在一只烧杯中加入30mL 0.5mol·L-1碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至近沸，将一块有油污的铜片浸入其中，静置约2min，用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。

       (2)记录实验现象并根据实验现象的分析填写下表

       表二

项目      现象      结论     

Na2CO3的物理性质       颜色、状态              

       水溶性               

Na2CO3的化学性质       水溶液的PH值              

       与CaCl2溶液                 

       与Ca(OH)2溶液                   

       与HCl作用                    

       与有油污的铜片共热                   

换讨论上述现象和结论

4、教师小结，肯定正确结论。

三、课后作业：查找资料查找碳酸钠的用途；查找碳酸钠被称为“纯碱”的原因；比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质的同异。