金属钠的性质与应用

学习课题

教师活动

学生活动

教学设想

引入课题

表演化学小魔术：滴水点灯。（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。）

引导：在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。为什么能滴水点灯？在魔术中金属钠的作用是什么？钠具有什么性质？

观察，惊叹，思考。

发展学生学习化学的兴趣，激发他们探求新知识的欲望。

钠的结构

要求学生画出Na的原子结构示意图，并观察特点。

画出Na的原子结构示意图。

推出：最外层只有一个电子，容易在化学反应中失去一个电子，具有还原性。

形成结构决定性质的观点。

钠

的性质

实验操作

1．指导鼓励学生完成实验。

2．指出学生实验时的错误操作。

3．提醒学生剩余的钠必须放回原瓶。

4、用镊子取钠，不能用手取。

5、放钠处注意防火。

7、实验过程能否带水？

8、钠着火能否用水灭？

实验1用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。

实验2将一小块金属钠放在石棉网上加热。观察现象。

实验3在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两三粒金属钠放在玻璃棉上，向集气瓶内通入氯气。观察现象。

实验4将一小块钠投入盛有蒸馏水的小烧杯中。反应完毕后滴几滴酚酞，观察现象。

培养学生的实验能力、观察能力。

体验探究的艰辛与喜悦。                                                                                                                                                                                                                                                                           

实验记录

形成结论

引导学生分析并参与解决：

1．钠为什么应保存在煤油中？为何能保存在煤油中？

2．金属钠暴露在空气中，为什么颜色和光泽会发生变化？

3．金属钠与水反应时产生的气体是什么？用什么方法或装置可以检验该气体？

4．金属钠与水反应时为什么滴有酚酞的水溶液颜色会变红？

引导：根据上述反应中钠元素的化合价的变化情况，总结钠在反应中所体现出的性质。（还原性）

思考并完成下表：

使学生掌握钠的物理性质和化学性质。培养分析推理的能力。

领悟用实验探索物质性质的方法。

从实验中获得成功的喜悦。

发散思考：

1、将Na投入HCl溶液中将会看到什么现象，Na跟H₂O先反应还是跟HCl反应？

2、钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有铜析出吗？

指导：钠与溶液反应时，如果是酸则就跟酸反应，如果是盐则先跟水反应，再看生成的NaOH能否与盐反应。

1、与钠与水反应一样。钠先与盐酸反应，钠过量时剩余的钠再与水反应。

2、将一小块钠投入硫酸铜溶液中。观察现象。

描述现象：与钠和水反应相似，此外，还有蓝色絮状沉淀产生，有部分同学观察有黑色沉淀产生。

培养学生严谨的科学态度。

钠的存在与制取

1、物质的存在形态？

2、通过对电解饱和食盐水的复习引出电解熔融的NaCl来制取Na。指出：要得到单质钠。一般可电解熔融的NaCl。写出化学方程式，并且标出电子转移的方向和数目。

1、自然界以化合态存在

2、回忆，书写方程式，讨论阴极阳极产生的不同物质。

写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

使学生认识到物质的性质决定了它的存在。

钠的用途

指导学生阅读教材。

小结：

1．制备钠的化合物

2．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂

3．高压钠灯

4．还原贵重金属

了解钠的主要用途，认识到物质的性质决定了它的用途。

总结

钠的结构 -----钠的性质-----钠的存在制取和用途      

使知识系统化。