专题4 《硫、氮和可持续发展》 复习纲要
录入者：netlab 人气指数： 次 发布时间：2010年01月31日
专题4 《硫、氮和可持续发展》 复习纲要
一、知识要点
1、二氧化硫
（1）物理性质： 色， 气味的 毒气体，易 ， 水，密度比空气大。
（2）化学性质：
①酸性氧化物：与水反应生成相应的酸：
与碱性氧化物反应生成盐和水：
与碱反应生成盐和水：
②具有漂白性：可使 褪色。（漂白作用是暂时性的，是可逆的。）
二氧化硫的漂白原理：
③具有还原性：可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应
SO2 + H2O2 ========
SO2 + O2 ========
SO2 + X2 + 2H2O ======== H2SO4 + 2HX （X= Cl、Br、I）
④具有弱氧化性，可以氧化硫化氢气体
SO2 + H2S ========
2、三氧化硫
常温下是 或 状态，溶于水 。（放出或吸收热量）
3、酸雨的形成与防治
正常雨水的PH ＜7，约为5.6左右。酸雨：pH小于5.6。
（1）硫酸型酸雨的形成
①二氧化硫与空气中的氧气在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。 、
②二氧化硫溶于雨水生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸。
、
（2）酸雨的防治
消除大气污染的主要方法是 ，措施有：①研究开发能替代化石燃料的新能源；②利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理；③对燃煤、工业生产中释放出的二氧化硫废气进行处理或回收利用；④提高环境保护意识。
4、硫酸
（1）硫酸的工业制法——接触法制硫酸
设备 发生的反应方程式
或
①沸腾炉出来的气体为什么要进行净化？
②用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫的目的：
（2）硫酸的物理性质
纯硫酸是 的液体， 高， 大，能与水以任意比例互溶，溶解时 的热。
（3）硫酸的化学性质
①稀硫酸具有酸的通性
②浓硫酸的三大特性：
a、吸水性：
浓硫酸可用作气体的干燥剂：能干燥的气体：
不能干燥的气体：
b、脱水性：
c、强氧化性：
（Ⅰ）常温下，冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。
（Ⅱ）与金属反应：
（Ⅲ）与非金属反应：
（Ⅳ） 能与其他还原性物质反应
（4）硫酸盐
|
名称 |
俗称和成分 |
颜色 |
名称 |
俗称和成分 |
颜色 |
|
硫酸钙 |
石膏 |
白色 |
硫酸钡 |
重晶石 |
白色 |
|
熟石膏 | |||||
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硫酸亚铁 |
绿矾 |
绿色 |
硫酸钠 |
芒硝 |
白色 |
|
硫酸铜 |
胆矾 |
蓝色 |
硫酸锌 |
锆钒 |
白色 |
5、SO42-的检验方法
在待测液中滴加 ，无明显现象，再滴加 产生白色沉淀，证明原溶液中一定存在SO42-。离子方程式： 。
⒀ ⑿ ⑾ ⑽ ⑼ ⑻ ⑺ ⑹ ⑸ ⑷ ⑵ ⑶ ⑴
|
FeS |
|
H2S |
|
HgS |
|
S |
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SO2 |
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SO3 |
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H2SO4 |
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Na2SO3 |
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BaSO4 |
|
NaSO4
|
|
H2SO3 |
⑴ ⑵
⑶ ⑷
⑸ ⑹
⑺ ⑻
⑼ ⑽
⑾ ⑿
⒀
7、氮气
固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。
途径 举例
固氮
固氮
“雷雨发庄稼”的原理： ； ；
。
8、氮氧化物
（1）一氧化氮是 色气体， 。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且与一氧化碳类似，也能与人体 结合，致使人体组织缺氧而中毒。
（2）二氧化氮是 色、有 气味的有毒气体， 水，生成硝酸和一氧化氮。
NO + O2 ==== NO2 + H2O ======
（3）氮氧化物（NO和NO2）的危害：
硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。
9、氨
（1）氨气的物理性质：氨是 色，有 气味的 性气体， 水，易液化，。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常作 。
（2）氨气的化学性质：
①与水反应： 、 ，氨水显
组成氨水的微粒：
②与酸反应： 、
③与氧气反应（具有还原性）：
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
（3）氨的制法
①工业制法：
②实验室制法
a反应原理：
b发生装置：与实验室制 气体的装置相同。
c干燥装置：用 作干燥剂。
d收集装置： 排空气法。
e验满方法：Ⅰ
Ⅱ
f注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用是
。
10、铵盐
铵盐是由 离子和 离子构成的 物。
（1）物理性质：铵盐都是 色 体，都 溶于水。
（2）化学性质
①受热分解:NH4HCO3 NH4Cl
是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气 （填“是”或“否”）。
②与碱的反应：(NH4)2SO4+NaOH
NH4NO3 + NaOH
（3）铵根离子的检验：向待测液中加入 溶液，加热，看是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
11、硝酸
（1）物理性质：纯硝酸是 、 、有 气味的液体。98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
（2）化学性质：
①具有酸的通性：
注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。
②具有不稳定性：HNO3 ===== （工业硝酸常呈黄色）
③强氧化性：
a与金属反应（金、铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。
Cu + HNO3（浓） =======
Cu + HNO3（稀） =======
b与非金属反应：C + HNO3（浓）======
硝酸在和非金属反应时，一般地非金属被氧化成最高价含氧酸，若酸不稳定则被氧化成高价氧化物。
（3）王水：浓硝酸与浓盐酸体积比为1∶3的混合溶液。王水能溶解硝酸所不能溶解的金、铂等。
二、典型例题
1、向100mL 18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）
A．1．8mol B．0．9mol C．小于1．8mol D．小于0．9mol
2、38．4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22．4（标准状况）气体，反应消耗硝酸的物质的量可能是 （ ）
A．1mol B．1．6mol C．2．2mol D． 2．4mol
3、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ）
A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C氯水 D氯化钠
4、在NO2与水的反应中，水： （ ）
A．是还原剂 B．是氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
5、工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOX+NH3→N2+H2O。现有NO、NO2的混合气 3L ，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比： （ ）
A.1:3 B.2: 1 C .1:1 D.1:4
6、Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是：（ ）
A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸 B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水 D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
7、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。向该混合液中加入 1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是： A.0.15 B. 0.225 C .0.35 D.0.45
二、填空题：
8.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A： ，D： 。写出A→B转化的化学方程式： 。
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出A→B转化的化学方程式：