丰富多彩的化学物质

专题一：化学家眼中的物质世界　　

第一单元  丰富多彩的化学物质　　

一、物质的量

1、　12g　　¹²C　所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数（N_A），约为          /mol

2、某种物质的粒子含有阿伏加德罗常数个，则该物质的粒子的物质的量为1摩尔（mol）。总结物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N_A）、微粒数（N）之间的关系，用数学表达式表示：

                                          

3、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。摩尔质量用符号M表示，当物质的质量（m）以克为单位时，摩尔质量的单位为g·mol^-1，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。总结n、m、M三者之间的关系，用数学表达式表示。

             

                               　　

4、方程式前面的系数之比就是             之比，也是              之比。

二、物质的聚集状态

[问题1]决定固体、液体、气体的体积大小的因素有哪些？

因素：                ；                    ；                   。　　

[问题2]分析为什么1mol不同固体、液体的体积不相等。

固体和液体物质：①内部紧密堆积，体积主要由粒子大小决定。②内部紧密堆积，改变温度、压强对体积影响不大。③1mol不同固体、液体的体积不相等。

[问题3]为什么在温度和压强一定时，1mol不同的气体体积大致相同呢？

气态物质：①分子间的距离比分子本身的体积大得多（约相差10倍），体积体积主要由分子间的距离决定。②体积受温度、压强影响大。③同温同压下，同物质的量的气体体积基本相等。

1、  阿伏加德罗定律：

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的                 和相同

的              。用数学表达式表示：

　 　

2、  气体摩尔体积（Vm）：

在标准状况（　0℃　，1个大气压）下，1mol任何气体的体积都约是22。　4L　。

总结n、Vm、V三者之间的关系，用数学表达式表示：

                

                        ；标况下为：                  。

3、气体摩尔体积的单位是              。　　

4、气体摩尔体积的常见应用

标准状况下1mol气体为　22.4L　,即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出　1L　气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温、同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据此由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对H₂的相对密度为15，则其相对分子质量为      。常见的有：

(1)由标准状况下气体密度求相对分子质量：Mr=22.4d。

（2由相对密度求气体的相对分子质量：若为的相对密度则为：Mr= d_对H2·2，若为对空气的相对密度则为：Mr= d_对空气·29。

*（3）求混合气体的平均相对分子质量　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，即1mol混合气体时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：

①　 　　　=a%×Ma+b%×Mb+······

    ②　 　　　=1/（a%÷Ma+b%÷Mb+······）

   （4）由同温、同压下气体反应时的体积比求分子数，进而推分子数。

   （5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。

   （6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

三、物质的分散系

1、分散系

①一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物叫分散系。

②常见的分散系有：          、          、            。

③不同的分散系取决于分散质              的不同：

  溶液：                 ；胶体：                      ；浊液：                  。 　　

2、  胶体：分散质微粒的直径大小在1nm∽100nm之间的分散系叫            。

①胶体的检验：         现象；

②胶体的应用：如Al（OH）₃胶体有吸附性，用于净水。

③胶体的提纯：渗析                                                            。

3、  电解质与非电解质

①在              中或在            状态下能导电的           叫电解质。

如：酸、碱、盐能电离出                    。

②在               中和在           状态下都不能导电的          叫非电解质。

如：如酒精和庶糖不能电离出         。

例如：NaCl  CaCO₃  NH₃  Cu  HNO₃溶液  H₂O  CH₃OH  Ba(OH)₂   NH₃·H₂O  CO₂　　

以上属电解质的是                                     是非电解质的是             　　

      既不是电解质又不是非电解质的是                                           　　

强电解质的是                          弱电解质的是                            。　　

4、写出下列物质的电离方程式　　

 NH₄Cl=                                  KOH=　　

 Na₂CO₃=                                 CH₃COOH→　　

H₂SO₄=                                  NaHSO₄=　　

　 　

　 　

第二单元：研究物质的实验方法　　

一、物质的分离与提纯　　

1、  分离与提纯的原则　　

①     分离是混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得           的过程。　　

②     提纯是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。　　

2、  分离或提纯的方法：　　

①过滤：利用物质的           ，将液体和不溶于液体的       分离开来的方法。　　

例如：食盐和砂子　　

②结晶：利用物质的           ，从饱和溶液中析出某种物质的过程。　　

a 、蒸发结晶：主要针对溶解度随温度变化不大的物质。如：氯化钠。　　

b 、冷却结晶：主要针对溶解度随温度下降而明显减少的物质。如：硝酸钾。　　

③蒸馏：主要用于分离沸点相差较大的液体混合物；也可除去水等液体中易挥发的物质。　　

几个问题：a 、主要仪器                                           。　　

b 、温度计水银球的位置                                   。　　

c 、加碎瓷片的作用                                       。　　

d 、冷却水的进出方向                                     。　　

④萃取和分液　　

  萃取：利用某溶质在            溶剂中的          不同，用一种溶剂把溶质从它与另　　

一种溶剂组成的溶液中提取出来。　　

  分液：把两种           的液体（且密度不同）分开的操作。　　

二、常见物质的检验：　　

1、NH₄⁺的检验：                                                             。　　

2、CO₃^2-的检验：                                                             。　　

3、SO₄^2-的检验：                                                             。　　

4、SO₃^2-的检验：                                                              。　　

5、Cl^-的检验：                                                               。　　

6、Fe²⁺的检验：                                                              。　　

7、Fe³⁺的检验：                                                              。　　

8、S^2-的检验：                                                               。　　

9、NO₃^-的检验：                                                              。　　

10、Na⁺、K⁺的检验：                                                          。　　

三、溶液的配制及分析　　

1、物质的量浓度：　　

(1) 定义：以单位体积溶液中所含有的溶质的            来表示溶液的组成的物理量，　　

         叫做该溶液的                     。　　

(2) 单位：mol/L(或mol/m³)　　

(3) 表达式：　　

       物质的量浓度（mol/L）=　　

2、物质的量浓度溶液的配制　　

例如：配制100 mL 1mol/L碳酸钠溶液。　　

①     步骤：                                                           。　　

②     主要仪器：                                                       。　　

③     容量瓶上标有：                                                   。　　

3、  有关物质的量浓度的计算　　

①     物质的量浓度与质量百分数的换算：C=                  　　

②     一定物质的量浓度的稀释：                             　　

③     气体溶于水的计算：　　

标况下，1体积水中溶解a体积某气体得到密度为ρ g/cm³时　　

　 　

C=                         　　

④     混合溶液物质的量浓度的计算　　

C=                   。　　

　 　

第三单元  人类对原子结构的认识　　

一、原子结构示意图：　　

1、  画出₃Li、 　₆C　、 ₁₇Cl的原子结构示意图。　　

　 　

2、  画出₁₆S^2-、 ₁₂Mg²⁺、 　₉F　^-的离子结构示意图。　　

　 　

二、原子结构与元素性质的关系　　

1、  什么样的原子结稳定？　　

　 　

2、  原子在反应过程中失去或得到电子的数目与最外层的电子数目有什么关系？　　

元素的化合价与原子结构中的什么有关？　　

　 　

3、  在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能会发生变化。　　

三、原子的构成　　

1、  原子是由居于原子中心的带    电荷的原子核和核外带     电荷的电子构成，原子的质量几乎全部集中在           上。　　

2、  原子核是由带正电的         和不带电的         构成。　　

3、  决定元素种类的是          ，决定原子种类的是                          。人们　　

把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种       。同一种元素的不同种原子（即质子数相同，中子数不同）互称为           。　　

例如：氢元素存在氕、氘、氚三种原子。它们都具有1个质子和分别具有0、1、2个中子，可用                 或                 表示。　　

4、  相对原子质量　　

①     以一个　¹²C　原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的值称为                    。　　

②     原子和中子的相对质量都约为1，电子的相对质量约为1/1836。　　

③     质量数=                              。