物质检验规律总结
录入者:netlab 人气指数: 次 发布时间:2009年01月14日
物质检验规律总结
1.物质检验的操作步骤
(1)物理方法:依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断,得出结论。
(2)化学方法:一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分,要求做到:
①“先取样,后操作”,如果样品是固体,一般先用水溶解,配成溶液后再检验;
②要“各取少量溶液,分别加入几支试管”进行检验,不得在原试剂瓶中进行检验;
③要“先现象,后结论”,如向Na2CO3溶液中滴加盐酸,所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”,不能说成“碳酸钠和盐酸反应,放出二氧化碳”,或“有无色二氧化碳气体放出”。
2.常见物质的主要物理特性
(1)固体物质的颜色
①白色固体:CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等 ②红色固体:Cu、Fe2O3 ③黑色固体:C(木炭)、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉④蓝色固体:CuSO4·5H2O ⑤绿色固体:Cu2(OH)2CO3 ⑥淡黄色固体:S。
(2)沉淀的颜色
①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。
②不溶于水但能溶于酸,且能产生大量气泡,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3、BaSO3、CaSO3。
③不溶于水,能溶于酸,但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3。
④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu(OH)2。
⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。
(3)溶液的颜色
①蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液、CuCl2溶液(带绿色)。
②黄色溶液:含Fe3+的溶液,如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。
③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
④无色溶液一般是不含Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液。
(4)有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3。
(5)酸碱盐的溶解性表。
离子 |
鉴定方法 |
现象 |
化学方程式 |
H+ |
①将少许石蕊试液滴入被测试液 ②取少许试液加入锌粒 |
①溶液变红 ②产生气体(H2) |
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ |
NH |
加入少量碱液,加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 |
有刺激性气体放出,试纸变蓝 |
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O |
Cu2+ |
滴入氢氧化钠溶液 |
蓝色沉淀 |
CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl |
Fe3+ |
滴入氢氧化钠溶液 |
红褐色沉淀 |
FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl |
OH- |
①滴入石蕊试液 ②滴入酚酞试液 |
①变蓝 ②变红 |
|
Cl- |
滴入AgNO3溶液和稀硝酸 |
白色沉淀 |
HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3 |
SO |
滴入Ba(NO3)2溶液,再加稀硝酸 |
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 |
H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2HNO3 |
CO |
滴入盐酸,放出的气体通入石灰水中 |
放出气体;使石灰水变浑浊 |
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O |
4.提纯
(1)提纯:某种物质里含有一种或几种杂质,除去杂质从而得到纯净的某物质。提纯时要注意以下几点:
①不能引入新的杂质;
②选用的试剂只能和杂质起反应,不能与欲提纯的主要成分反应;
③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来。
(2)分离:是将混合物分离而得到纯净物,具体原则与提纯大同小异,故前面主要论述提纯。
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