泉州七中2019-2020学年上学期化学测试(二)试卷（黄明苍、周奕女、张璐）
录入者：zhanglu1994 人气指数： 次 发布时间：2019年12月09日
泉州七中2019~2020学年高一上学期化学单元测试二试卷12月4日
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ne-20
一、 单选题（本大题共18小题，每小题3分，共54分）
1．下列各组物质中都属于纯净物的一组是（ ）
A．液氯、氯水 B．氢氧化铁胶体、纯净的盐酸
C．混有冰的水、干冰 D．石灰石、硫酸
2．市区夜晚在空中常能看到移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象，下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）
A．豆浆 B．牛奶 C．食盐水 D．烟、云、雾
3．下列溶液中NO3的物质的量浓度与2mol·L－1的NaNO3溶液相同的是（ ）
A．1mol·L－1的KNO3溶液 B．1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液
C．0.5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液 D．0.5mol·L－1的Fe(NO3)3溶液
4．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D．CaCO3难溶于水，其水溶液不导电，所以CaCO3为非电解质
5．下列关于原子的叙述，正确的是（ ）
A．1 1H表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1
B．14C表示碳原子核中含有7个质子和7个中子
C．19 9F－表示该粒子的质量数为19，电子数为9
D．23592U和23892U属于同一种元素，它们互为同位素
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA
C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
D．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
7．为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．CO2气体(HCl气体)：通入氢氧化钠溶液洗气
B．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量的NaOH溶液
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2气体
D．CaO固体(CaCO3)：将混合物加热
8．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
9．下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末
B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出
C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾
D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水
10．在KCl、FeCl3两种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15mol，Fe3＋为0.1mol，则Cl－为（ ）
A．0.1mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.45mol
11．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH B．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
C．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2 D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4
12．15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是（ ）
A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g
13．在强酸性的透明溶液中，下列离子组能够大量共存的是（ ）
A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Mg2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－ D．NH4+、Ba2＋、Fe3＋、SO42－
14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋、→Mn2＋、Cl2→Cl－、HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．Fe3＋ B． C．Cl2 D．HNO2
15．Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，溶液中除大量OH-外，还有Cl－、ClO－、ClO3－，且这三种离子的物质的量之比为9﹕2﹕1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为（ ）
A．5:2 B．2:5 C．3:1 D．1:3
16．从海水中提取镁的工业生产流程如下图，下列说法错误的是（ ）
海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应
C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O
17．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化镁与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－═Mg(OH)2↓
B．盐酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋═2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋═BaSO4↓＋H2O
D．碳酸钙与硝酸反应：CO32－＋2H＋═H2O＋CO2↑
二、填空题（本题包括4个小题，共46分）
19．（10分）有下列物质：①氢氧化钠固体、②铝丝、③稀硫酸、④干冰、⑤HClO、⑥Na2CO3·10H2O、⑦酒精、⑧熔融的KCl
（1）可导电的物质： （2）属于电解质的：
（3）属于弱电解质的： （4）属于非电解质的：
（5）既不是电解质又不是非电解质的：
20．（12分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式 、 。
（2）HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式 。
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的离子方程式
。
（3）写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的离子方程式 。
（4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因
。
（5）标准状况下22.4LCl2 与氢氧化钠反应转移 个电子。
21．（12分）海水综合利用的流程如图所示。
（1）海水晒盐是 变化，该过程是利用了自然界中的 （填能量形式）。
（2）粗盐中含有Ca2＋、SO42－、Mg2＋、泥沙等杂质，制备精盐的操作有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发，正确的操作顺序为⑤→⑥→③ 。
（3）步骤(i)所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗精盐 t。
（4）步骤(ii)所得的Mg(OH)2含有Ca(OH)2和 杂质。因此工业上可用氨水（NH3·H2O）和氯化镁反应制备纯度较高的Mg(OH)2，写出该反应的离子方程式 。
（5）步骤(v)中，可加入适量NaBr固体除去溶液中含有的少量BrCl杂质，该反应的化学方程式为
。
22．（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图ⅠⅣ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________填序号。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，加热固体反应的化学方程式为________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________填字母。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________填化学式。有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是______填“正确”或“错误”。
（4）另有两瓶溶液，已知分别是溶液和溶液，请你写出一种鉴别方法（以上方法除外）